Latihan Soal Stoikiometeri Kelas X (Perhitungan Kimia)

Pada P dan T sama, volume gas-gas dalam reaksi membentuk perbandingan bilangan bulat sederhana. Pernyataan tersebut sesuai dengan hukum….

         A.     Avogadro

         B.     Gay Lussac                                         

         C.     Proust

         D.     Dalton

         E.     Lavoisier

2.      Pada P dan T sama, gas sulfur dioksida bereaksi dengan gas oksigen membentuk gas sulfur trioksida. Persamaan reaksi : 

2SO₂(g) + O₂(g)             2SO₃(g).

         Pernyataan yang benar tentang volume gas-gas dalam reaksi adalah….

         A.     Perbandingan volume gas bergantung mol gas yang diketahui

         B.     Perbandingan volume SO₂ : O₂ : SO₃ = 2 : 1 : 2      

         C.     Volume masing-masing gas bergantung pada suhu dan tekanannya

         D.     Volume SO₂ lebih besar dari volume SO₃

         E      Pada STP volume gas-gas tersebut = 22,4 liter

3.      Batuan mengandung 0,25 mol pirolusit MnO₂, jika Ar Mn=55, O=16, massa MnO₂ yang terkandung dalam batuan tersebut ialah....

         A.     87,20 gram

         B.     55,90 gram                                          

         C.     32,50 gram

         D.     21,75 gram

         E      17,75 gram

Read more »

LATIHAN SOAL IKATAN KOVALEN

1. Ikatan antara dua atom karena mempunyai pasangan elektron yang digunakan bersama yang

      berasal dari kedua atom yang berikatan disebut … .

      A. ikatan ion                                                          D. ikatan kovalen rangkap

      B. ikatan kovalen                                                  E. ikatan kovalen non polar

      C. ikatan kovalen koordinat

2. Ikatan kovalen dapat terbentuk anatra unsur… .

     A. logam alkali dengan halogen                             D. logam alkali tanah dengan halogen

     B. logam alkali dengan gas mulia                          E. halogen dengan golongan oksigen

     C. golongan oksigen dengan logam alkali

3. Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa karbon dengan hydrogen adalah :

      A. ikatan ion karena atom karbon memberi elektron pada atom hydrogen.

      B. ikatan ion karena atom hidrogen memberi elektron pada atom karbon

      C. ikatan kovalen

      D. ikatan kovalen koordinat dimana pasangan elektron disumbangkan oleh atom hidrogen

      E. ikatan kovalen koordinat dimana pasangan elektron disumbangkan oleh atom karbon

 4. Diketahui beberapa unsur dengan konfgurasi elektron sebagai berikut :

      P = Q = 2 8 2                    S = 2 8

      Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan … .

      A. P dengan R         B. S dengan T             C. R dengan S            D. P dengan T        E. R dengan T

5. Di antara kelompok senyawa berikut ini yang hanya berikatan kovalen adalah … .

      A. KCl dan CCl₄     B.CH₄ dan H₂O      C.NH₃ dan KNO₃       D.Ba(OH)₂ dan HBr      E.NaCl dan H₂O

6. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai 6 dan 7 elektron valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan

      yang sesuai jika kedua unsur itu bersenyawa adalah … .

      A. XY₆, ionik          B. XY₂, kovalen          C. X₂Y, ionik        D. X₂Y, kovalen           E. XY₂, ionik

7. Unsur A (Z=11) dan unsure B (Z=16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis

      ikatan … .

      A. AB, ionik           B. A₂B, kovalen          C. AB, kovalen            D. AB₂, ionic               E. A₂B, ionic

8. Unsur X dan Y membentuk senyawa dengan rumus kimia XY₃. Kemungkinan nomor atom X dan Y

      adalah … .

      A. 3 dan 5              B. 7 dan 9                    C. 3 dan 9                   D. 7 dan 13                 E. 5 dan 7

Read more »

LATIHAN SOAL IKATAN ION

1. Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2 8 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan

    konfigurasi elektronnya … .

    A. 2 8 2                    B. 2 8 8                        C. 2 8 3                       D. 2 8 8 1                    E. 2 8 6

2. Diketahui nomor atom beberapa unsur sebagai berikut … .:

    A = 3 ; B = 4 ; C = 11 ; D = 12 ; E = 9 ; dan F = 17

    Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan senyawa berikut ini … .

    A. A dengan E         B. C dengan F         C. A dengan F           D. B dengan F         E. C dengan E

3. Diketahui beberapa unsur dengan energi ionisasi ( dalam kJ mol-1 ) sebagai berikut :

    Na = 500 ; Li = 520 ; B = 800 ; Be = 900 ; F = 1.681 ; Ne = 2.081

    Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan unsure berikut ini … .

    A. Na dengan F                               D. Na dengan Ne

    B. F dengan Ne                               E. Na dengan Li

    C. B dengan Be

4. Di antara ion berikut yang tidak terdapat dalam bentuk senyawa adalah … .

    A. Na⁺                     B. S^2-                            C. Mg²⁺                       D. Br^2-                   E. Al³⁺

5. Di antara sifat berikut yang bukan sifat senyawa ion adalah … .

    A. rapuh                 

    B. titik leleh tinggi               

    C. larutannya dapat menghantar listrik

    D. lelehannya dapat menghantar listrik

    E. padatannya dapat menghantar listrik

6. Di antara zat berikut ini, yang memiliki ikatan ion adalah … .

      A. es                      B. batu kapur              C. silicon                     D. gula                         E. Perunggu

7. Atom Na dengan nomor atom 11 dapat membentuk ion... .

    A. +1                       B. –1                            C. +2                           D. –2                          E. +3

Read more »

LATIHAN SOAL KESTABILAN UNSUR

1. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut :

    P = 2 8 7                 S = 2 8 8                     Q = 2 8 8 1                  T = 2 8 18 4                R = 2 8 18 2

    Diantara unsur di atas, yang paling stabil ( paling sukar membentuk ikatan kimia ) adalah … .

    A. P                   B. S                       C. Q                D. T                 E.R

2. Di antara unsur berikut ini yang paling stabil ( paling sukar bereaksi ) adalah … .

    A. logam alkali                                C. golongan gas mulia                        E. logam alkali tanah

    B. golongan karbon                         D. golongan halogen

3. Unsur X dengan kofigurasi elektron : 2 8 7 dapat mencapai aturan oktet dengan cara … .

    A. melepas 7 elektron                                 D. menyerap atau memasangkan 1 elektron

    B. menyerap 1 elektron                              E. menerima sepasang elektron

    C. memasangkan 1 elektron

4. Diantara spesi berikut yang konfigurasi elektronnya tidak sama dengan neon … .

    A. Na⁺                     B. O^2-              C. Mg²⁺                       D. S^2-                           E. F^-

5. Unsur X dengan konfigurasi elektron : 2 8 1 dapat membentuk ikatan ion dengan unsur dengan

    konfigurasi elektronnya … .

    A. 2 8 2                    B. 2 8 8                        C. 2 8 3                       D. 2 8 8 1                    E. 2 8 6

6. Diketahui nomor atom beberapa unsur sebagai berikut … .:

    A = 3 ; B = 4 ; C = 11 ; D = 12 ; E = 9 ; dan F = 17

    Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan senyawa berikut ini … .

    A. A dengan E         B. C dengan F         C. A dengan F           D. B dengan F         E. C dengan E

7. Diketahui beberapa unsur dengan energi ionisasi ( dalam kJ mol-1 ) sebagai berikut :

    Na = 500 ; Li = 520 ; B = 800 ; Be = 900 ; F = 1.681 ; Ne = 2.081

    Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara pasangan unsure berikut ini … .

    A. Na dengan F                               D. Na dengan Ne

    B. F dengan Ne                               E. Na dengan Li

    C. B dengan Be

Read more »

Soal Latihan Perkembangan Teori Atom

1.    Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang terdapat dalam segala jenis atom. Penemunya adalah… .

A.    Thomson

B.    Goldstein

C.   Rutherford

D.   Bohr

E.    Maxwell

2.    Dibawah ini pernyataan yang tidak sesuai dengan model atom Rurtherford adalah … .

A.    jari-jari atom sekitar 10^-8 cm

B.    jari-jari inti sekitar 10^-13 cm

C.   sebagian besar atom terdiri atas ruang hampa

D.   massa atom terpusat pada intinya

E.    muatan atom tersebar di sekeliling inti atom

3.    Salah satu kelemahan tentang model atom Rutherford adalah… .

A.    atom mempunyai inti yang masif

B.    di luar inti atom ada elektron-elektron

C.   jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah muatan negatif elektron

D.   elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti atom

E.    elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom disebabkan kehabisan energi karena beradiasi

4.    Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah… .

A.    tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektron

B.    bertentangan dengan hukum fisika klasik (Maxwell)

C.   tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti

D.   bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur khas

E.    tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan elektron dalam atom

5.    Pernyataan yang benar mengenai teori atom Bohr adalah… .

A.    Bohr menyatakan bahwa elektron bergerak menurut lintasan lingkaran

B.    Bohr menerima bahwa elektron dalam lintasannya akan kehilangan energi

C.   Bohr menentang bahwa elektron dalam lintasannya mempunyai energi tertentu dan tetap

selama dalam lintasan

D.   Bohr menolak anggapan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya

lebih tinggi ke lintasan yang energinya lebih rendah atau sebaliknya

E.    Bohr menyatakan bahwa elektron dapat berpindah dari lintasan yang energinya lebih tinggi

ke lintasan yang energinya lebih rendah dengan menyerap energy

Read more »

LATIHAN SOAL SIFAT PERIODIK UNSUR

1. Pernyataan yang tidak benar dari sifat keperiodikan sistem periodik unsur adalah… .

      A. sepanjang periode semakin besar nomor atom semakin panjang jari-jari atomnya

      B. dalam satu golongan semakin besar nomor atom semakin pendek jari-jari atomnya

      C. sepanjang periode dari kiri ke kanan semakin mudah melepaskan elektron valensinya

      D. untuk periode yang sama afinitas unsur golongan IA lebih besar daripada unsur IIA

      E. untuk unsur segolongan atom unsur periode 2 lebih mudah melepaskan elektron daripada atom

          unsur periode 4

2. Pernyataan di bawah ini yang tidak sesuai dengan bertambahnya nomor atom adalah… .

      A. jari-jari atom dalam satu periode semakin kecil

      B. jari-jari atom dalam satugolongan semakin besar

      C. energi ionisasi dalam satu periode cenderung semakin kecil

      D. afinitas elektron dalam satu golongan semakin kecil

      E. keelektronegatifan dalam satu golongan semakin kecil

3. Faktor yang menyebabkan jari-jari atom semakin besar dalam satu golongan adalah… .

      A. bertambahnya jumlah proton                           D. bertambahnya jumlah kulit

      B. bertambahnya nomor atom                             E. bertambahnya nomor massa

      C. bertambahnya elektron valensi

4. Di antara unsur-unsur berikut yang jari-jari atomnya paling besar adalah… .

      A. ₆C                    B. ₉F                        C. ₈B                    D. ₇N                    E. ₁₀Ne

5. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang energi ionisasinya paling besar adalah… .

      A. ₁₁Na                 B. ₁H                       C. ₉F                     D. ₁₀Ne                             E. ₂He

6. Unsur A, B, dan C merupakan unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan. Jika energi ionisasi unsur-unsur tersebut berturut-turut 419, 403, dan 496. Urutan unsur tersebut dari atas ke bawah adalah… .

      A. A-B-C                    B. C-A-B                 C. A-C-B                D. C-B-A                 E. B-A-C

7. Di antara atom-atom di bawah ini yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah… .

      A. ₉F                  B. ₁₇Cl                 C. ₁₁Na                       D. ₁₉K              E. ₁₃Al

8. Dalam periode yang sama bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur alkali mempunyai sifat-sifat… .

      A. energi ionisasinya lebih besar                          D. afinitas elektronnya lebih besar

      B. jari-jari atomnya lebih panjang                         E. keelektronegatifannya lebih besar

      C.. kurang reaktif

Read more »

SOAL LATIHAN STRUKTUR ATOM

1.    Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang terdapat dalam segala jenis atom. Penemunya adalah… .

A.    Thomson

B.    Goldstein

C.   Rutherford

D.   Bohr

E.    Maxwell

2.    Dibawah ini pernyataan yang tidak sesuai dengan model atom Rurtherford adalah … .

A.    jari-jari atom sekitar 10-8 cm

B.    jari-jari inti sekitar 10-13 cm

C.   sebagian besar atom terdiri atas ruang hampa

D.   massa atom terpusat pada intinya

E.    muatan atom tersebar di sekeliling inti atom

3.    Salah satu kelemahan tentang model atom Rutherford adalah… .

A.    atom mempunyai inti yang masif

B.    di luar inti atom ada elektron-elektron

C.   jumlah muatan positif inti sama dengan jumlah muatan negatif elektron

D.   elektron bergerak melingkar dengan kecepatan sangat tinggi untuk mengatasi gaya tarik inti atom

E.    elektron suatu saat akan bergabung dengan inti atom disebabkan kehabisan energi karena beradiasi

4.    Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah… .

A.    tidak dapat menjelaskan spektra unsur polielektron

B.    bertentangan dengan hukum fisika klasik (Maxwell)

C.   tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti

D.   bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur khas

E.    tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan elektron dalam atom

Read more »

Soal Perkembangan Tabel Periodik

1. Sistem periodik unsur yang sekarang digunakan,bunyi hukumnya adalah…

A.     Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya.

B.     Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya,maka sifat unsur akan berulang secara periodik.

C.     Sifat-sifat unsur merupkan fungsi periodik dari massa atom relatifnya.

D.     Sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya.

E.     Jika unsur-unsur disusun tiga,tiga menurut kenaikan massa atom relatifnya,maka massa atom relatif unsuryang tengah sama dengan separo dari jumlah Ar unsur yang pinggir.

2. Pengelompokan unsur-unsur pertama kali di lakukan oleh lavoiser tahun 1789 atas dasar....

A.     nomor atom

B.     nomor massa

C.     sifat periodik

D.     jari-jari atom

E.     sifat logam dan bukan logam  

3. Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur-unsur yang berselisih satu oktaf menunjukkan kemiripan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh ... .

A. J. W. Dobereiner                                D Lothar Meyer

B. A. R. Newlands                                  E. Wilhelm Roentgen

C. D. I. Mendeleev

Read more »