Latihan Soal Menghitung Konsentrasi

 1.  Di Laboratorium terdapat botol yang berlabel 100 mL  CH₃COOH 0,25 M,  pernyataan dibawah ini yang benar tentang zat dalam botol tersebut adalah ... . ( Mr asam asetat = 60)

A.  terdapat 0,25 mol asam asetat.

B.  berisi 100 mL larutan yang mengandung 0,25 mol asam asetat

C.  dalam setiap liter larutan terdapat 2,5 mol asam asetat

D.  dalam 100 mL larutan terdapat 1,5 gram asam asetat

E.  volume larutan asam cuka 100 mL terdiri dari 25% asam cuka dan 75% air.

2.  Seorang siswa menimbang garam dapur murni sebanyak 11,7 gram kemudian dimasukkan dalam labu ukur dan ditambah aquadestilata sehingga volume larutannya menjadi 250 mL, jika Ar Na =23, Cl =35,5 maka dapat dipastikan molaritas larutan garam dapur adalah ... .

A.    0,05 M

B.    0,20 M

C.   0,25 M

D.   0,60 M

E.    0,80 M

3. Seorang siswa mengambil  22,2 gram kalsium klorida, kemudian  ditambah air sehingga volumenya menjadi 100 mL, jika diketahui CaCl₂ terionisasi sempurna dalam air, maka molaritas ion klorida dalam larutan tersebut adalah ... . (Ar Ca = 40)

A.    0,2 M

B.    0,4 M

C.   2 M

D.   4 M

E.    8 M

4. Dalam sebuah eksperimen diperlukan 150 mL larutan NaOH 0,25 M, jika di laboratorium tersedia 100 mL larutan NaOH  2,5 M, maka volume larutan NaOH 2,5 M yang harus diambil untuk membuat larutan NaOH yang diperlukan adalah ....

A.   15 mL

B.    25 mL

C.   30 mL

D.   50 mL

E.    60 mL

Read more »

Soal Latihan Struktur Atom Kelas XI

1.  Salah satu tokoh yang mengembangkan model atom modern adalah Werner Heseinberg, dengan teori yang berisi….

     A. Atom terdiri dari inti atom yang berisi proton dan neutron, serta elektron dalam kulit-kulit atom

     B. Posisi elektron dapat ditentukan dengan 4 bilangan kuantum

     C. Posisi dan momentum suatu partikel yang bergerak tidak dapat ditentukan dengan pasti secara bersamaan

     D. Semua materi yang bergerak memiliki sifat gelombang

     E. Orbital adalah probabilitas elektron ditemukan

2.  Ilmuwan Erwin Schrodinger menggabungkan teori yang ditemukan oleh De Broglie dan Werner sehingga menyimpulkan dengan teorinya yang berisi….

     A. Di dalam atom, elektron menempati lintasan yang disebut dengan kulit atom

     B. Fungsi gelombang dapat menggambarkan daerah suatu elektron berpeluang besar ditemukan, yang disebut dengan orbital

     C. Bilangan kuantum utama menggambarkan kulit suatu atom yang berisi elektron

     D. Semua materi yang bergerak memiliki sifat gelombang

     E. Posisi elektron dapat ditentukan dengan 4 bilangan kuantum

3.  Quantum azimuth number indicates….

A.  The orientation of orbital space

B.  Energy level of a shell

C.  Sub-energy level of an electron

D.  The different of electron’s spin

E.  The probability to find an electron

4.  Untuk menentukan konfigurasi elektron dalam suatu atom, menggunakan beberapa aturan. Salah satunya yaitu aturan larangan pauli, yang berbunyi….

     A. Elektron akan mengisi pada orbital s, p, d, baru kemudian f

     B.      Tidak ada dua elektron dalam satu orbital yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama

     C. Elektron akan mengisi mulai dari sub tingkat energi yang paling rendah ke sub tingkat energi yang lebih tinggi

     D. Elektron  akan mengisi pada orbital setengah penuh baru kemudian berpasangan

     E. Elektron dalam satu orbital akan memiliki 4 bilangan kuantum yang sama

Read more »

Koloid (Penjelasan materi dan latihan soal)

1. KOMPONEN DAN PENGELOMPOKAN SISTEM KOLOID
   Sistem koloid terdiri atas fase terdispersi dangan ukuran tertentu dalam medium pendespersi. Zat yang didispersikan disebut fase terdispersi, sedangkan medium yang digunakan untuk mendespersikan disebut medium pendispersi.
   
    
   
2. Pengertian koloid

Koloid adalah suatu suspensi partikel-partikel kecil yang mempunyai ukuran tertentu dalam suatu medium kontinyu.

1. Macam-macam Sistem dispersi

Berdasarkan perbedaan ukuran zat yang didispersikan, sistem dispersi dapat dibedakan menjadi:

1. Dispersi kasar (suspensi) adalah partikel-partikel zat yang didispersikan lebih besar daripada 100 milimikron.
2. Dispersi halus adalah partikel-partikel zat yang didispersikan berukuran antara 1 sampai dengan 100 milimicron.
3. Dispersi molekular (larutan sejati) adalah partikel-partikel zat yang didispersikan lebih kecil daripada 1 milimicron.

Tabel Perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi.

Aspek yang dibedakan	Sistem Dispersi
	Larutan Sejati	Koloid	Suspensi
Bentuk campuran	Homogen	Homogen	Heterogen
Bentuk dispersi	Dispersi molekul	Dispersi padatan	Dispersi padatan
Penulisan	X(aq)	X(s)	X(s)
Ukuran Partikel	< 1 nm	1 nm – 100 nm	>100 nm
Fasa	Tetap homogen	Heterogen	Heterogen
Penyaringan	Tidak dapat disaring dengan kertas saring maupun saringan permeable	Tidak dapat disaring dengan kertas saring biasa, tapi dapat disaring dengan saringan pemeable	Dapat disaring dengan kertas saring biasa
Pemeriksaan	Tidak dapat diamati dengan microscope biasa, tapi tramati dengan microscope elektron	Dapat diamati dengan microscope ultra.	Dapat diamati dengan microscope biasa.

Read more »

Latihan soal Hidrolisis Garam

Kerjakan soal-soal berikut dengan baik dan benar!

1.    Tentukan apakah garam-garam berikut mengalami hidrolisis. Bila ya, nyatakan apakah hidrolisis parsial atau hidrolisis parsial? Bagaimanakah sifat larutan tersebut?(asam, basa, atau netral? Tuliskan reaksi hidrolisisnya!

       a.  Na₂CO₃

       b.  K₂SO₄

       c.  Ca(CH₃COO)₂

       d.  NH₄Br

       e.  Ba₃(PO₄)₂

         f.   (NH₄)₂CO₃

         g.  NaC₆H₅COO

       (Ka H₂CO₃=4x10^-7; Ka CH₃COOH=2x10^-5; Ka C₆H₅COOH=6x10^-5; Kb NH₃=2x10^-5)

2.    Tentukan harga pH larutan garam berikut:

       a.  Larutan garam NaI 0,01 M

       b.  Larutan garam KCN 0,6 M (Ka HCN=6x10^-5)

       c.  Larutan garam NH₄NO₃ 0,2 M (Kb NH₃=2x10^-5)

       d.  Larutan garam (NH₄)₂CO₃ 0,5 M (Kb NH₃=2x10^-5, Ka H₂CO₃=4x10^-7 )

       e.  Larutan garam (NH₄)₂SO₄ 0,5 M (Kb NH₃=2x10^-5)

       f.   Larutan garam Ba(CH₃COO)₂ 0,1 M (Ka CH₃COOH=2x10^-5)

       g.  Larutan garam Ca(CN)₂ 0,3 M (Ka HCN=6x10^-5)

3.    Tentukan pH dari campuran berikut:

       a.  Sebanyak 50 mL larutan amonia 0,2 M direaksikan dengan 50 mL larutan asam klorida 0,2 M. (Kb NH₃=2x10^-5)

       b.  Sebanyak 150 mL larutan amonia 0,2 M direaksikan dengan 150 mL larutan asam sulfat 0,1 M. (Kb NH₃=2x10^-5)

       c.  Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M direaksikan dengan 100 mL larutan  Kalium hidroksida 0,1 M. (Ka CH₃COOH=2x10^-5)

       d.  Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M direaksikan dengan 50 mL larutan barium hidroksida 0,1 M. ((Ka CH₃COOH=2x10^-5)

       e.  Sebanyak 50 mL asam karbonat 0,01 M direaksikan dengan 50 mL larutan amonia 0,02 M

4.    Berapa gram kristal NH₄Cl diperlukan untuk membuat 1L larutan dengan pH=5?

       (Ar H=1, N=14, Cl=35,5, Kb NH₃=2x10^-5)

5.    Berapa gram kristal (NH₄)₂SO₄ diperlukan untuk membuat 500 mL larutan dengan pH =6? (Ar H=1, N=14, S=32, O=16; Kb NH₃=2x10^-5)

6.    Berapa gram kristal Ca(CH₃COO)₂ diperlukan untuk membuat larutan dengan pH = 9? (Ar Ca=20, C=12, H=1, O=16; Ka CH₃COOH=2x10^-5)

7.    Sebanyak 7 gram kristal NaCH₃COO dilarutkan dalam aquades sehingga terbentuk larutan dengan pH=8. Berapakah volume larutan garam yang terbentuk? (Ar Na=11, C=12, H=1, O=16; Ka CH₃COOH=2x10^-5)

Read more »

Latihan Soal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Pilihan ganda.

1.    Pada sebuah gelas kimia terjadi kesetimbangan larutan jenuh timbal (II) kromat :

Reaksi  : PbCrO_{4 (s)} D Pb²⁺_(aq) + CrO₄⁼_(aq), rumus tetapan hasil kelarutan kesetimbangan tersebut adalah ....

A.    Ksp = [Pb²⁺][ CrO₄⁼]                               D.  Ksp =

B.    Ksp =                              E.  Ksp = [PbCrO₄]

C.   Ksp =

2.     Pada suhu 25^oC ke dalam 250 ml air  dilarutkan Ca(OH)₂ ternyata hanya dapat larut sebanyak   0,37 mg, dari percobaan tersebut dapat ditentukan bahwa kelarutan Ca(OH)₂ dalam air adalah ... .  (Ar Ca=40, H=1, O=16)

A.    4,0. 10^-6 mol/L

B.    3,2.10^-6 mol/L

C.   7,4. 10^-5 mol/L

D.   2,0. 10^-5 mol/L

E.    5,0.10^-3 mol/L

3.    Pada suhu tertentu kelarutan aluminium hidroksida dalam air adalah 0,25 mol/L, massa aluminium hidroksida yang dapat larut dalam 200 mL air pada suhu yang sama adalah .... . (Ar Al=27, H=1 dan O=16)

A.    3,90 gram

B.    7,80 gram

C.   15,6 gram

D.   19,5 gram

E.    78,0 gram

4.    Dalam sebuah eksperimen disediakan 500 mL larutan jenuh Zn(OH)₂ (Ksp Zn(OH)₂  = 4,0. 10^-18), dari keterangan tersebut dapat ditentukan konsentrasi ion OH^‑ dalam larutan larutan jenuh adalah ... .

A.    4,0 . 10^-8 mol/L

B.    2,0 . 10^-6 mol/L

C.   2,5 . 10^-5 mol/L

D.   1,0 . 10^-4 mol/L

E.    2,0 . 10^-4 mol/L

5.    Seorang siswa sedang melaksanakan eksperimen di Laboratorium  dengan tujuan mempelajari hubungan kelarutan dengan Ksp. Dari data diketahui Ksp AgCl = 1.10^-10 dan Mr AgCl = 143,5 maka massa AgCl yang dapat larut dalam 400 mL air adalah ...

A.    0,287   mg

B.    0,574   mg

C.   0,7175 mg

D.   1,435   mg

E.    5,740   mg

Read more »

Soal Latihan Menghitung Konsentrasi dalam larutan

SOAL PILIHAN GANDA 

MENGHITUNG KONSENTRASI LARUTAN

1.Hormon adrenalin (C9H13NO3) terdapat dalam 6 mg per 100 mL plasma darah. Molaritas adrenalin adalah .... (Ar C = 12, H = 1, O = 16, N = 14).
a) 3 x 10-7
b) 5 x 10-10
c) 3 x 10-10
d) 6 x 10-7
e) 6 x 10-8
2.Pada 25oC, 0.0050 gram NaCl dilarutkan ke dalam butanol (CH3CH2CH2CH2OH) hingga volume larutan 0.10 L. Molaritas larutan adalah .... (Ar: Na= 23, Cl= 35.5, C= 12, H= 1, O= 16).
a) 0.050
b) 0.0009
c) 0.009
d) 0.0008
e) 0.005
3.Larutan untuk injeksi intravena mengandung 300 mg Na+ dalam 100.0 mL. Molaritas ion Na+ adalah .... (Ar: Na = 23).
a) 0.01
b) 0.02
c) 0.13
d) 0.3
e) 0.2
4.Jumlah mol NaClO3 yang terdapat dalam 367 mL 0.52 M larutan adalah .... (Ar: Cl = 35.5, O = 16, Na = 23).
a) 0.14
b) 0.11
c) 0.19
d) 0.09
e) 0.21
5.Jumlah mol Na2SO4 yang terdapat dalam 127 mL 0.12 M larutan adalah .... (Ar: Na = 23, S = 32, O = 16).
a) 0.018
b) 0.027
c) 0.016
d) 0.024
e) 0.031
6.Jumlah mol litium khlorat (LiClO3) dalam 153 mL larutan 1.764 M adalah ....
a) 0.340
b) 0.210
c) 0.270
d) 0.240
e) 0.310
7.Massa glukosa (gram) yang terdapat dalam 500.0 mL 0.30 M larutan yang digunakan untuk injeksi intravena adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 2.7
b) 0.27
c) 27
d) 0.15
e) 1.5
8.Massa CH3OH (gram) yang diperlukan untuk membuat 50.0 mL 0.40 M larutan adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.80
b) 0.45
c) 0.64
d) 0.50
e) 0.32

Read more »

Soal latihan Struktur Atom Kelas XI

SOAL PILIHAN GANDA

1.Informasi yang benar tentang enegi adalah ....
a.E = nhv
b.v = tetapan Planck
c.h = 6,26x10-24Jxs
d.Tetapan Planck = 10-34Jxs
e.jika temperatur naik, h tidak berubah
2.Pernyataan berikut benar, kecuali ....
a.kuantum merupakan paket kecil energi
b.tidak semua kuanta sama
c.foton adalah paket energi cahaya
d.Einstein : E = mc2
e.E foton = c/
3.Persamaan De Broglie = h/mv, pengertian yang benar adalah ....
a.m = mass (in kg)
b.v = viskositas m/s
c.h = tetapan Planck
d. = panjang gelombang
e. = h/E karena E = mv
4.Pernyataan yang benar tentang bilangan kuantum azimut adalah ....
a.hanya dapat memiliki 2 kemungkinan harga
b.memiliki simbol m
c.merupakan orientasi orbital
d.menunjukkan daerah terdapatnya elektron
e.makin besar bilangan kuantum ini, makin jauh letak elektron terhadap inti
5.Jumlah elektron orbital p (principal) suatu atom karbon pada keadaan dasar adalah ....
a.2
b.3
c.4
d.6
e.8
6.Kemungkinan terbesar elektron berada pada ....
a.orbital
b.nukleus
c.subkulit
d.kulit terluar
e.tingkat energi p
7.Pada umumnya atom-atom unsur transisi pada perioda ke 5 memiliki sub kulit yang elektronnya belum terisi lengkap. Subkulit itu adalah ....
a.3p
b.3d
c.3f
d.4p
e.4d
8.Suatu atom memiliki harga bilangan kuantum elektron terluar: n = 4 l = 0 ml = 0 ms = +1/2. Nomor atom atom tersebut adalah ....
a.19
b.20
c.25
d.29
e.30
9.Pernyataan yang benar untuk suatu elektron dengan bilangan kuantum n= 5 dan ml= -4 adalah ....
a.terdapat pada orbital p ke empat
b.mungkin berada di orbital f
c.memiliki harga ms = - ½
d.mungkin menduduki orbital p
e.kedudukannya tidak dapat ditentukan
10.Pernyataan yang sesuai dengan harga bilangan kuantum berikut n = 2, l = 2, ml = 0 adalah ....
a.elektron berada di orbital 2p
b.menyatakan salah satu orbital dari 5 orbital setingkat
c.elektron ybs berada di orbital 2d
d.harga bilangan kuantum itu tidak mungkin
11.Perhatikan bilangan kuantum berikut, n = 3, l = 2, ml = 0. Pernyataan yang sesuai adalah ....
a.harga itu tidak mungkin
b.merupakan salah satu dari 5 orbital setingkat
c.elektron berada pada orbital 2d
d.elektron terdapat di orbital 3p
12.Bilangan kuantum ml untuk elektron pada orbital 5s adalah ....
a.nol
b.satu
c.mungkin + ½ atau - ½
d.dapat memiliki harga 0 - 5
e.mungkin harganya berkisar antara -5 - +5
13.Jumlah elektron belerang (nomor atom 16) yang terdapat pada l = 1 adalah ....
a.2
b.6
c.8
d.10
e.12
14.Jumlah elektron atom argon pada n = 3 and l = 1 adalah ....
a.2
b.4
c.6
d.8
e.10
15.Konfigurasi elektron yang menunjukkan bahwa suatu atom tereksitasi adalah ....
a.1s22s22p63s2
b.1s22s22p63s1
c.1s22s22p5
d.1s22s22p6
e.1s22s22p53s2
16.Jumlah orbital dalam suatu atom unsur yang nomor atomnya 18 dan nomor massa 40 adalah ....
a.8
b.10
c.18
d.22
e.40
17.Suatu atom unsur dalam keadaan stasioner yang subkulitnya hanya separo terisi elektron adalah ....
a.helium
b.berilium
c.nitrogen
d.neon
e.oksigen
18.Berapa jumlah elektron tidak berpasangan dari atom oksigen pada saat stasioner?
a.1 d. 6
b.2 e. 8
c.4
19.Orbital yang memiliki tingkat energi tertinggi adalah ....
a.1s
b.2p
c.2s
d.3p
e.3s
20.Elektron dengan bilangan kuantum n = 5, l = 2 mungkin terdapat pada ....
a.6p d. 5p
b.6f e. 6d
c.5d
21.Subkulit mana yang terisi elektron dengan bilangan kuantum n = 4, l = 1? Berapa jumlah orbital dari subkulit itu jika jumlah elektronnya lebih banyak?
a.4p, 3 d. 4s, 2
b.4p, 6 e. 4d, 5
c.4s, 1
22.Diberikan harga bilangan kuantum elektron. Jawaban yang benar adalah ....
n l ml ms
1) 2 1 0 -1/2
2) 5 3 -1 -1/2
3) 3 2 +1 -1/2
a.2p,5f,3d d. 2s,5d,3p
b.2p,5d,3p e. 2p,5f,3p
c.2p,5f,3f
23.Identifikasi subkulit yang elektronnya mempunyai harga bilangan kuantum n = 6, l = 1.
a.6p
b.3d
c.5p
d.6f
e.6d
24.Orbital mana yang elektronnya memiliki bilangan kuantum n = 3, l = 2? Berapa jumlah orbitalnya jika semuanya terisi elektron?
a.3d, 5
b.3p, 3
c.2p, 3
d.3s, 1
e.2d, 5
25.Harga bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah ....
a.n = 2, l = l, ml = 0, ms = + ½
b.n = 2, l = 1, ml = -1, ms = - ½
c.n = 3, l = 1, ml = -2, ms = + ½
d.n = 3, l = 0, ml = 0, ms = + ½
e.n = 3, l = 2, ml = 1, ms = - ½
26.Harga bilangan kuantum yang tidak terdapat pada atom hidrogen dalam keadaan tereksitasi adalah ....
a.n = 4, l = 1, ml = -2, ms = + ½
b.n = 3, l = 2, ml = 0, ms = - ½
c.n = 3, l = 2, ml = 2, ms = + ½
d.n = 2, l = 1, ml = -1, ms = - ½
e.n = 2, l = 1, ml = 0, ms = + ½
27.Harga bilangan kuantum elektron yang paling mudah dilepaskan oleh atom aluminum pada keadaan dasar adalah ....
a.n = 3, l = 0, ml = 0, ms = +1/2
b.n = 1, l = 0, ml = 0, ms = -1/2
c.n = 2, l = 1, ml = 0, ms = -1/2
d.n = 4, l = 1, ml = 1, ms = +1/2
e.n = 3, l = 1, ml = -1, ms = -1/2
28.Orbital suatu atom yang tidak mungkin adalah ....
7s 1p 5d 2d 4f
a.5d & 4f d. only 1p
b.1p & 2d e. only 4f
c.7s & 5d
29.Pernyataan yang salah adalah ....
a.Ketiga orbital p pada subkulit p setingkat
b.orbital d terisi setelah orbital p pada tingkat energi yang sama
c.terdapat 5 orbital d dalam tiap tingkat energi
d.orbital d maksimum dapat terisi 10 elektron
e.terdapat 7 orbital f pada tiap tingkat energi, mulai dari tingkat energi ke 4
30.Pernyataan yang benar adalah ....
a.terdapat 9 orbital f dalam subkulit f
b.orbital p maksimum dapat terisi 6 elektron
c.tiap subkulit p mengandung 2 orbital
d.orbital d maksimum dapat terisi 10 elektron
e.tiap subkulit dalam suatu kulit harus terisi elektron secara berurutan
31.Pernyataan yang salah adalah ....
a.terdapat 10 orbital d dalam subkulit d
b.orbital p maksimum dapat terisi 6 elektron
c.tingkat energi ke 3 tidak mengandung orbital f
d.orbital s berbentuk bola
e.tingkat energi ke 5 memiliki orbital f
32.Pernyataan yang benar tentang orbital subkulit f adalah ....
a.mungkin berisi maksimum 10 elektron
b.mengandung 7 orbital
c.ditemukan pertama pada kulit ke 5
d.keberadaan elektron hanya pada keadaan eksitasi
e.hanya terdapat pada unsur dengan nomor atom lebih besar dari 90
33.Elektron dengan bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 0, s = - ½ terdapat pada ....
1. kulit M 3. orbital d
2. orbital px 4. p
a.1, 2, 3
b.1, 3
c.2, 4
d.4
e.1, 2, 3, 4
34.Nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, To = 22 dan Zn = 30. Ion yang memiliki elektron tidak berpasangan adalah ....
a.Ca2+
b.Ti4+
c.Cu2+
d.Zn2+
e.K+
35.Nomor atom titan 22. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam Ti3+ adalah ....
a.0 d. 3
b.1 e. 4
c.2

Read more »

Latihan soal asam dan basa (dalam bhs Inggris)

A. MULTIPLE CHOISE

1.       Given the equation: H⁺ + OH^-           H₂O. Which type of reaction does the equation represent?

1. esterification
2. decomposition
3. hydrolysis
4. neutralization
5. combution

2.       Which substance can be classified as an Arrhenius acid?

1. HCL
2. NaCl
3. LiOH
4. KOH
5. NH₃

3.       Which solution will change red litmus to blue?

1. HCl(aq)
2. NaCl(aq)
3. CH₃OH(aq)
4. NaOH(aq)

4.       What is the pH of a 0.00001 molar HCl solution?

1. 1
2. 9
3. 5
4. 4
5. 3

Read more »

Latihan soal Larutan Buffer (Dlm Bahasa Inggris)

1.       Statements:

1)    Solution that the value of pH is exist on dilution

2)    Mixing of weak acid and strong base

3)    Solution that has weak base and conjugate acid

4)    Acid solution and salt solution

Those are buffer solutions:

a.       1, 2 and 3

b.       1 and 3

c.       2 and 4

d.       1, 3 and 4

e.       All of them

2.       pH solution bellow doesn’t change if is added water.

a.       NaCl and HCl

b.       H₂SO₄  and K₂SO₄

c.       NaOH and HNO₃

d.       NH₃ and NH₄Br

e.       NH₄OH and NaOH

3.       Solution bellow is buffer, if 100 mL KOH 0.1 M is added by 100 mL ….

a.       KCl 0.1 M

b.       NH₃ 0.1 M

c.       HCN 0.15 M

d.       HNO₃ 0.1 M

e.       CH₃COOH 0.1 M

4.       Mixing of 50 mL ethanoic acid 0.2 M and 100 mL sodium acetate 0.1 M. The value of Ka CH₃COOH = 2.10^-5, so the value of pH solution is….

1. 5
2. 5 - log 2
3. 5 + log 2
4. 9
5. 9 + log 2

5.       Ammonia gas is added NH₄NO₃ 0.01 M until 0.1 M. The value Kb of NH₃ is 10^-5, so the value of pH solution is….

a.       10

b.       9

c.       6

d.       5

e.       4

Read more »