Praktikum REAKSI REDOKS II

REAKSI REDOKS II (KELAS X)

Tujuan : Mengetahui reaksi redoks pada beberapa logam dengan larutan.

Alat dan Bahan :

1. Gelas kimia 250 ml.
2. Logam seng.
3. Paku besi.
4. Larutan CuSO₄ 1 M.

Cara Kerja :

1. Siapkan alat dan bahan.
2. Masukkan larutan CuSO₄ sebanyak 100 ml ke dalam gelas kimia 250 ml.
3. Siapkan sepotong logam seng berukuran ± 4×2 cm yang telah diamplas bersih. Kemudian masukkan ke dalam larutan CuSO₄.
4. Amati perubahan yang terjadi.
5. Lakukan kembali percobaan seperti di atas dengan menggunakan logam besi.

Read more »

Praktikum Reaksi Redoks I

REAKSI REDOKS I (KELAS X)

Tujuan : mempelajari beberapa reaksi redoks yang berlangsung dalam suasana asam, basa atau netral.

Alat dan Bahan :

Alat dan Bahan	Ukuran/satuan	Jumlah
Tabung reaksi/rak tabung	-	3/1
Pipet tetes	Panjang	8
Larutan KMnO4	0,1 M	3 ml
Larutan Asam oksalat (H2C2O4)	0,1 M	3 ml
Larutan Formaldehid	5%	1 ml
Larutan Na2S2O3	0,1 M	3 ml
Larutan Iodin (I2)	0,1 M	3 ml
Larutan AgNO3	0,1 M	3 ml
Larutan Amonia (NH3)	1 M	3 ml
Larutan H2SO4	4 M	3 ml

Cara Kerja :

1. Masukkan ± 3ml larutan Asam oksalat (H₂C₂O₄) o,1 M ke dalam sebuah tabung reaksi, tambahkan ± 3 ml H₂SO₄ 4 M. Kemudian tambahkan 1 tetes larutan KMnO₄. Aduk campuran itu dengan mengguncangkan tabung. Tunggu sampai terjadi perunahan warna, kemudian tambahkan lagi 1 tetes larutan KMnO₄. Lanjutkan penetesan larutan KMnO₄ sampai tidak terjadi perubahan warna.
2. Masukkan ± 3 ml larutan AgNO₃ 0,1 M ke dalam tabung reaksi. Tetesi larutan itu dengan larutan NH₃ 1 M tetes demi tetes sampai endapan yang mula-mula terbentuk larut kembali. Kemudian tambahkan ± 1 ml larutan Formaldehid 5%. Aduk campuran dengan mengguncangkan tabung kemudian diamkan. Kemudian catat pengamatan Anda.
3. Masukkan ± 3 ml Na₂S₂O₃ ke dalam tabung reaksi. Tambahkan 2 tetes larutan kanji. Kemudian tetesi dengan larutan Iodin (I₂) tetes demi tetes hingga campuran berwarna biru ungu (warna biru ungu menunjukkan bahwa Na₂S₂O₃ telah habis bereaksi).

Read more »

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

Tujuan  : -  Mengamati sifat – sifat larutan elektrolit dan non elektrolit

-    Membedakan larutan elektrolit lemah dan kuat

I.                   Alat dan Bahan

No	Alat dan Bahan	Jumlah
1	Gelas beker 100 ml	54buah
2	Gelas ukur 50 ml	1 buah
3	Alat uji elektrolit	1 set
4	Tisu	1 gulung
4	Kertas amplas	1 buah (ukuran 10 cm x 10 cm)
5	Larutan NaOH 0,1 M	100 ml
6	Larutan HCl 0,1 M	100 ml
7	Larutan CH3COOH 0,1 M	100 ml
8	Larutan NH4OH 0,1 M	100 ml
9	Larutan Gula (Sukrosa)	100 ml
10	Etanol (Alkohol)	100 ml
11	Larutan NaCl 0,1 M	100 ml
12	Air (Aquades)	100 ml

II.                Pengantar Percobaan

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena dalam larutannya terdapat ion – ion terlarut yang bermuatan positif dan negatif, sedangakan pada larutan non elektrolit terdapat ion – ion terlarut. Contoh larutan elektrolit adalah  HCl, NaCl dan asam cuka, sedangkan contoh larutan nonelektrolit adalah larutan gula

III.             Langkah Percobaan

1.    Siapkan 4 buah gelas beker 100 ml (gunakan secara bergantian), lalu isi dengan larutan masing – masing gelas 50 ml larutan :

-       Gelas beker 1 : Air (aquades )

-       Gelas Beker 2 : Etanol (alkohol)

-       Gelas Beker 3 : Larutan  gula (sukrosa)

-       Gelas Beker 4 : Larutan HCl 0,1 M

-       Gelas Beker 5 : larutan NaOH 0,1 M

-       Gelas Beker 6 : Larutan CH3COOH 0,1 M

-       Gelas Beker 7 : Larutan NH4OH 0,1 M

-       Gelas Beker 8 : Larutan NaCl 0,1 M

2.    Uji setiap Larutan dalam gelas beker dengan alat uji elektrolit

3.    Setiap melakukan pengujian elektroda dibersihkan dengan cara diamplas bagian elektroda yang mengenai larutan.

Gambar Alat uji elektrolit :

Keterangan :

1.    Sumber arus

2.    Kabel Penghantar

3.    Lampu

4.    Elektroda

5.    Elektroda

6.    Larutan yang akan diuji

7.    Gelas beker

Read more »