Latihan Soal Larutan Asam Basa

1. Semut memiliki senyawa asam yang disebut dengan asam format atau asam semut. Senyawa ini tidak berwarna dan bersifat korosif. Sesuai dengan teori Arrhenius, ciri-ciri larutan asam adalah....

       A.  Mengandung atom hidrogen

       B.  Mengandung atom oksigen

       C. Mengandung ion hidrogen

       D. Mengandung ion hidroksida

       E.  Mengandung atom hidrogen dan oksigen

2.    Perhatikan kelompok senyawa di bawah ini:

       1)  HNO₃, HCl, HF

       2)  H₂SO₄, HI, HBr

       3)  H₃PO₄, HCN, CH₃COOH

       4)  HClO₄, HI, HCl

       Kelompok senyawa di atas merupakan senyawa asam kuat, yaitu....

A.              1, 2, dan 3

B.   1 dan 3

C.   2 dan 4

D.   4

E.   1, 2, 3, dan 4

3.    Berikut ini merupakan sifat basa kuat:

       (1)            terion sempurna di dalam air.

       (2)mempunyai derajat ionisasi 1.

       (3)            mempunyai nilai Kb yang sangat besar.

       (4)            mempunyai nilai pH yang besar.

       Jawaban yang benar adalah....

A.   1, 2, dan 3

B.   1 dan 3

C.   2 dan 4

D.   4

E.   1, 2, 3, dan 4

4.   The pH of 100 mL H₂SO₄ solution is 3-log2. The concentration of H₂SO₄ is....

      A.   0,001 M

      B.   0,002 M

      C.  0,003 M

      D.  0,004 M

      E.   0,005 M

5.   Suatu basa kuat mempunyai harga pH sebesar 12+log4. Maka konsentrasi ion hidroksida dalam basa tersebut adalah sebesar....

      A.   0,02 M

      B.   0,04 M

      C.  0,002 M

      D.  0,004 M

      E.   0,006 M

6.   The ionization degree of NH₃ solution with concentration 0,4 M are....(Kb NH₃=1x10^-5).

      A.   0,002

      B.   0,003

      C. 0,004

      D.  0,005

      E.   0,006

7.   Seorang siswa mengambil 10 mL larutan NH₃ yang mengandung 1,7 gram NH₃ (Mr NH₃=17). Kemudian ditambahkan aquades sampai volume larutan menjadi 100 mL. Setelah diukur pHnya ternyata belum mencapai pH 10 sehingga harus diencerkan lagi. Jadi air yang harus ditambahkan lagi sebanyak....(Kb NH₃=1x10^-5)

      A.   90 mL

      B.   100 mL

      C.  900 mL

      D.  1000 mL

      E.   1100 mL

8.   Seorang siswa mencampurkan 40 mL larutan barium hidroksida pH 13 + log 2 dengan 10 mL larutan barium hidroksida 0,6 M. Maka pH larutan barium hidroksida setelah dicampur adalah sebesar....

      A.   13+log 1

      B.   13+log 2

      C.  13+log 4

      D.  12+log 1

      E.   12+log 2

9.   Sebanyak 100 mL larutan asam sulfat memiliki pH 3-log 2, dicampur dengan 100 mL larutan kalium hidroksida pH 11. Maka besarnya pH campuran tersebut adalah....

      A.   4-log 5

      B.   4-log 2,5

      C.  10+log 2,5

      D.  10+log 5

      E.   11+log 5

10. Berikut ini merupakan spesi-spesi pasangan basa dan asam konjugasinya sesuai dengan teori asam basa Bronsted Lowry, yaitu....

      A.   CO₃^- dan H₂CO₃

      B.   HPO₄^2- dan H₂PO₄^-

        C.  CH₃COOH dan CH₃COO^-

      D.  H₃O⁺ dan H₂O                           

      E.   HSO₄^- dan SO₄^2-

11. Teori asam basa Arrhenius dapat digunakan untuk menentukan berbagai macam seyawa asam dan basa, tetapi teori ini masih mempunyai kelemahan yaitu....

12. The pH value of 0,01 M H₂S solution are....(Ka1=9x10^-8 and Ka2=1x10^-15)

13.  Sebanyak 200 mL amonia 0,4 M dicampur dengan 100 mL amonia 0,1 M. Maka pH campuran amonia tersebut adalah.... (Kb amonia = 1x10^-5)

14.  Sebanyak 100 mL natrium hidroksida ditambahkan ke dalam 100 mL larutan asam sulfat 0,2 M, sehingga menghasilkan larutan dengan pH 1. Maka konsentrasi natrium hidroksida tersebut adalah sebesar....M.

15. Perhatikan reaksi di bawah ini!

      NH₃ + BF₃           NH₃BF₃

      Sesuai dengan teori asam basa Lewis, pada reaksi di atas, senyawa NH₃ bertindak sebagai....karena....

16. Sebanyak 10 mL larutan kalsium hidroksida memiliki pH 12+log2 diencerkan dengan aquades sehingga volume larutan menjadi 100 mL. Tentukan:

       a.  Molaritas larutan kalsium hidroksida sebelum diencerkan!

       b.  Molaritas larutan kalsium hidroksida setelah diencerkan!

       c.              pH larutan setelah diencerkan!

17  Selembar kertas indikator universal dimasukkan dalam larutan asam asetat dengan konsentrasi 0,1 M,  ternyata memberikan warna yang sama dengan kertas indikator universal yang dimasukkan dalam larutan asam klorida. Sebanyak 100 mL asam klorida tersebut ditambahkan dalam 100 mL larutan kalsium hidroksida dengan pH 11+log 2.

      Tentukan:

a.    Molaritas larutan HCl!

b.    Molaritas larutan sisa reaksi!

c.    pH campuran asam klorida dan kalsium hidroksida!

       (Ka asam asetat = 1x10^-5)

18.  Perhatikan reaksi berikut:

CH₃COOH + H₂O              CH₃COO^- + H₃O⁺

a.   Sesuai  dengan teori asam basa Bronsted Lowry, tentukan spesi yang bertindak sebagai asam, basa, asam konjugasi dan basa konjugasi!

b.   Jelaskan sesuai dengan teori asam basa Bronsted Lowry!

Posted in: Latihan Soal Kelas XI