1. Pada reaksi C(s) + O2(g) -----> CO2(g); ∆Hr = -94,1 kkal/mol. Dalam hal ini pernyataan yang tidak sesuai adalah:
a. ∆Hf CO2(g) = -94,1 kkal/mol
b. 1 mol C(s) + 1 mol O2(g) -----> 1 mol CO2(g), dibebaskan kalor sebesar 94.1 kkal
c. Energi ikatan CO2(g) = +94,1 kkal/mol
d. ∆Hr = ∆Hf CO2(g) - ∆Hf C(s) + ∆Hf O2(g)
e. ∆Hc C(s) = -94,1 kkal/mol
a. ∆Hf CO2(g) = -94,1 kkal/mol
b. 1 mol C(s) + 1 mol O2(g) -----> 1 mol CO2(g), dibebaskan kalor sebesar 94.1 kkal
c. Energi ikatan CO2(g) = +94,1 kkal/mol
d. ∆Hr = ∆Hf CO2(g) - ∆Hf C(s) + ∆Hf O2(g)
e. ∆Hc C(s) = -94,1 kkal/mol
2. Pada percobaan panas reaksi, jika 1,5 L gas CO2 direaksikan dengan 100 mL Ca(OH)2 0,5M, terjadi perubahan suhu dari 30°C menjadi 35°C. Bila 1 mol gas CO2 = 30 L, massa jenis larutan = 1 g/mL dan kalor jenis larutan = 1 kal/g °C, maka kalor yang dibebaskan adalah:
a. 1,0 kkal/mol c. 1200 kal/mol e. 10 kkal/mol
b. 2,4 kkal/mol d. 20 kkal/mol
a. 1,0 kkal/mol c. 1200 kal/mol e. 10 kkal/mol
b. 2,4 kkal/mol d. 20 kkal/mol
3. Jika diketahui energi ikatan rata-rata H-H, O=O, H-O, berturut-turut adalah 104 kkal/mol, 119 kkal/mol, 110 kkal/mol, maka perubahan entalpi pada pembentukan 18 g air adalah: (Ar H = 1, O = 16)
a. -184,5 kkal b. -113 kkal c. -56,5 kkal d. -28,3 kkal e. -3 kkal
a. -184,5 kkal b. -113 kkal c. -56,5 kkal d. -28,3 kkal e. -3 kkal
4. Diketahui: kalor pembakaran C6H12O6 = +2820 kJ, kalor pembakaran C2H5OH = +1380 kJ.
Kalor reaksi pada fermentasi 90g glukosa menurut reaksi; C6H12O6 --------> 2C2H5OH + 2CO2 adalah:
a. -30 kJ b. +30 kJ c. -720 kJ d. +7200 kJ e. -2100 kJ
Kalor reaksi pada fermentasi 90g glukosa menurut reaksi; C6H12O6 --------> 2C2H5OH + 2CO2 adalah:
a. -30 kJ b. +30 kJ c. -720 kJ d. +7200 kJ e. -2100 kJ
5. Pada percobaan panas reaksi, jika 0,15 L gas CO2 direaksikan dengan 100 mL Ca(OH)2 0,05M, terjadi perubahan suhu dari 30°C menjadi 35°C. Bila 1 mol gas CO2 = 30 L, massa jenis
larutan = 1 g/mL dan kalor jenis larutan = 1 kal/g °C, maka kalor yang dibebaskan adalah:
a. 0,1 kkal/mol c. 0,5 kkal/mol e. 100 kkal/mol
b. 0,24 kkal/mol d. 2 kkal/mol
larutan = 1 g/mL dan kalor jenis larutan = 1 kal/g °C, maka kalor yang dibebaskan adalah:
a. 0,1 kkal/mol c. 0,5 kkal/mol e. 100 kkal/mol
b. 0,24 kkal/mol d. 2 kkal/mol
6. Perubahan entalpi reaksi berikut ini yang merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (∆H°f) adalah:
a. C(g) + ¼S8(g) -----> CS2(g) d. C(g) + 2S(g) -----> CS2(g)
b. C(s) + 2S(s) -----> CS2(l) e. jawaban b dan c benar
c. C(s) + 2S(s) -----> CS2(g)
a. C(g) + ¼S8(g) -----> CS2(g) d. C(g) + 2S(g) -----> CS2(g)
b. C(s) + 2S(s) -----> CS2(l) e. jawaban b dan c benar
c. C(s) + 2S(s) -----> CS2(g)
7. Energi reaksi berikut ini yang merupakan energi ikatan ialah:
a. 2H(g) + O(g) ----> H2O(l) d. H2(g) + ½O2(g) ---> H2O(l)
b. 2H(g) + O(g) ---> H2O(g) e. OH-(aq)+ H+(aq) --->H2O(l)
c. 2H2(g) + O2(g) -----> 2H2O(g)
a. 2H(g) + O(g) ----> H2O(l) d. H2(g) + ½O2(g) ---> H2O(l)
b. 2H(g) + O(g) ---> H2O(g) e. OH-(aq)+ H+(aq) --->H2O(l)
c. 2H2(g) + O2(g) -----> 2H2O(g)
8. Pada pemanasan air dengan lampu spiritus akan dihitung banyaknya kalor pembakaran metanol (CH3OH), Mr metanol = 32. Untuk itu digunakan 50 mL air yang suhunya 25°C, dipanaskan selama lima menit hingga suhu akhir 55°C. Diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C. Jumlah spiritus yang terpakai dalam pemanasan itu adalah 8 g. Kalor pembakaran metanol itu adalah:
a. 12,6 kJ/mol c. 50,4 kJ/mol e. 504 kJ/mol
b. 25,2 kJ/mol d. 100,8 kJ/mol
a. 12,6 kJ/mol c. 50,4 kJ/mol e. 504 kJ/mol
b. 25,2 kJ/mol d. 100,8 kJ/mol
9. Pada reaksi 10 g logam natrium dalam air terbentuk natrium hidroksida dan hidrogen serta dibebaskan kalor sebesar 18.800 kal. Pada reaksi 5 g bubuk natrium oksida dalam air terbentuk
natrium hidroksida dan dibebaskan kalor sebesar 5100 kal. Jika kalor pembentukan H2O(l) 68400 kal, maka kalor pembentukan natrium oksida adalah:
a. 218,12 kkal c. 81,32 kkal e. 16,4 kkal
b. 91,64 kkal d. 36,2 kkal
natrium hidroksida dan dibebaskan kalor sebesar 5100 kal. Jika kalor pembentukan H2O(l) 68400 kal, maka kalor pembentukan natrium oksida adalah:
a. 218,12 kkal c. 81,32 kkal e. 16,4 kkal
b. 91,64 kkal d. 36,2 kkal
10. Pada reaksi gas hidrogen dan gas klor dibebaskan kalor sebanyak 37 kJ. Jika diketahui ∆Hf HCl = -92,5 kJ/mol, maka banyaknya HCl yang terbentuk pada reaksi tersebut adalah:
a. 7,3 g b. 14,6 g c. 29,2 g d. 36,5 g e. 73 g
O
//
a. 7,3 g b. 14,6 g c. 29,2 g d. 36,5 g e. 73 g
O
//
11. Diketahui reaksi CH3- C-- H + H2 ------> CH2-CH2-OH. Jika energi ikatan C=O = 173 kkal/mol, H-H = 104,2 kkal/mol, C-O = 85 kkal/mol, C-H = 99,3 kkal/mol, dan O-H = 110,6 kkal/mol, maka perubahan entalpi reaksi itu adalah:
a. - 4,9 kkal b. -14,3 kkal c. -17,7 kkal d. -32 kkal e. -42,5 kkal
a. - 4,9 kkal b. -14,3 kkal c. -17,7 kkal d. -32 kkal e. -42,5 kkal
12. Jika diketahui energi ikatan rata-rata C-H = 99,3 kkal/mol dan energi ikatan rata-rata C-C = 83,1 kkal/mol dan kalor pembentukan atom-atom gas C dan H dari unsur-unsurnya masing-masing -173,0 dan -52,1 kkal/mol, maka entalpi pembentukan propana (dalam kkal/mol) adalah:
a. -16,1 b. -24,8 c. -26,1 d. -31,1 e. -36,1
a. -16,1 b. -24,8 c. -26,1 d. -31,1 e. -36,1
0 comments:
Post a Comment