Soal latihan termokimia 3

1.    Pada reaksi C(s) + O₂(g) -----> CO₂(g);   ∆Hr = -94,1 kkal/mol. Dalam hal ini pernyataan yang tidak sesuai adalah:
a. ∆Hf CO2(g) = -94,1 kkal/mol
b. 1 mol C(s) + 1 mol O₂(g) -----> 1 mol CO₂(g), dibebaskan kalor sebesar 94.1 kkal
c. Energi ikatan CO₂(g) = +94,1 kkal/mol
d. ∆Hr = ∆H_f CO₂(g) -  ∆H_f C(s) + ∆H_f  O₂(g)
e. ∆Hc C(s) = -94,1 kkal/mol

2.    Pada percobaan panas reaksi, jika 1,5 L gas CO₂ direaksikan dengan 100 mL Ca(OH)₂ 0,5M,  terjadi perubahan suhu dari 30°C menjadi 35°C. Bila 1 mol gas CO₂ = 30 L, massa jenis larutan  =  1 g/mL dan kalor jenis larutan = 1 kal/g °C, maka kalor yang dibebaskan adalah:
a. 1,0 kkal/mol         c. 1200 kal/mol         e. 10 kkal/mol
b. 2,4 kkal/mol         d. 20 kkal/mol

3.    Jika diketahui energi ikatan rata-rata H-H, O=O, H-O, berturut-turut adalah 104 kkal/mol, 119 kkal/mol, 110 kkal/mol, maka perubahan entalpi pada pembentukan 18 g air adalah: (Ar H = 1, O = 16)
a. -184,5 kkal     b. -113 kkal     c. -56,5 kkal     d. -28,3 kkal     e. -3 kkal

4.    Diketahui: kalor pembakaran C₆H₁₂O₆  =  +2820 kJ, kalor pembakaran C₂H₅OH = +1380 kJ.
Kalor reaksi pada fermentasi 90g glukosa menurut reaksi; C₆H₁₂O₆ --------> 2C₂H₅OH + 2CO₂ adalah:
a. -30 kJ     b. +30 kJ     c. -720 kJ     d. +7200 kJ     e. -2100 kJ

5.    Pada percobaan panas reaksi, jika 0,15 L gas CO₂ direaksikan dengan 100 mL Ca(OH)₂ 0,05M, terjadi perubahan suhu dari 30°C menjadi 35°C. Bila 1 mol gas CO₂ = 30 L, massa jenis
larutan = 1 g/mL dan kalor jenis larutan = 1 kal/g °C, maka kalor yang dibebaskan adalah:
a. 0,1 kkal/mol         c. 0,5 kkal/mol         e. 100 kkal/mol
b. 0,24 kkal/mol      d. 2 kkal/mol

6.    Perubahan entalpi reaksi berikut ini yang merupakan perubahan entalpi pembentukan standar     (∆H°f) adalah:
a. C(g) + ¼S₈(g) -----> CS₂(g)         d. C(g) + 2S(g) -----> CS₂(g)
b. C(s) + 2S(s) -----> CS₂(l)             e. jawaban b dan c benar
c. C(s) + 2S(s) -----> CS₂(g)

7.    Energi reaksi berikut ini yang merupakan energi ikatan ialah:
a. 2H(g) + O(g) ----> H₂O(l)         d. H₂(g) + ½O₂(g) ---> H₂O(l)
b. 2H(g) + O(g) ---> H₂O(g)         e. OH^-(aq)+ H⁺(aq) --->H₂O(l)
c. 2H₂(g) + O₂(g) -----> 2H₂O(g)

8.    Pada pemanasan air dengan lampu spiritus akan dihitung banyaknya kalor pembakaran metanol (CH3OH), Mr metanol = 32. Untuk itu digunakan 50 mL air yang suhunya 25°C, dipanaskan selama lima menit hingga suhu akhir 55°C. Diketahui kalor jenis air = 4,2 J/g°C. Jumlah spiritus yang terpakai dalam pemanasan itu adalah 8 g. Kalor pembakaran metanol itu adalah:
a. 12,6 kJ/mol         c. 50,4 kJ/mol         e. 504 kJ/mol
b. 25,2 kJ/mol         d. 100,8 kJ/mol

9.    Pada reaksi 10 g logam natrium dalam air terbentuk natrium hidroksida dan hidrogen serta dibebaskan kalor sebesar 18.800 kal. Pada reaksi 5 g bubuk natrium oksida dalam air terbentuk
natrium hidroksida dan dibebaskan kalor sebesar 5100 kal. Jika kalor pembentukan H₂O(l) 68400 kal, maka kalor pembentukan natrium oksida adalah:
a. 218,12 kkal         c. 81,32 kkal         e. 16,4 kkal
b. 91,64 kkal          d. 36,2 kkal

10.  Pada reaksi gas hidrogen dan gas klor dibebaskan kalor sebanyak 37 kJ. Jika diketahui ∆H_f HCl = -92,5 kJ/mol, maka banyaknya HCl yang terbentuk pada reaksi tersebut adalah:
a. 7,3 g         b. 14,6 g        c. 29,2 g     d. 36,5 g        e. 73 g

                                            O
                                           //

11.  Diketahui reaksi CH₃- C-- H + H₂ ------> CH₂-CH₂-OH. Jika energi ikatan C=O = 173 kkal/mol, H-H = 104,2 kkal/mol, C-O = 85 kkal/mol, C-H = 99,3 kkal/mol, dan O-H = 110,6 kkal/mol, maka perubahan entalpi reaksi itu adalah:
a. - 4,9 kkal         b. -14,3 kkal        c. -17,7 kkal         d. -32 kkal        e. -42,5 kkal

12.  Jika diketahui energi ikatan rata-rata C-H = 99,3 kkal/mol dan energi ikatan rata-rata C-C = 83,1 kkal/mol dan kalor pembentukan atom-atom gas C dan H dari unsur-unsurnya masing-masing -173,0 dan -52,1 kkal/mol, maka entalpi pembentukan propana (dalam kkal/mol) adalah:
a. -16,1         b. -24,8         c. -26,1         d. -31,1         e. -36,1

Posted in: Latihan Soal Kelas XI