soal latihan termokimia

SOAL-SOAL KALORIMETRI, HUKUM HESS, DAN KALOR PEMBAKARAN


1. Pernyataan yang benar untuk reaksi berikut ini :
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) , ΔH = x kJ adalah ....
a. kalor pembentukkan CO = 2x kJ. Mol-1
b. kalor penguraian CO = x kJ. Mol-1
c. kalor pembakaran CO = 2x kJ. Mol-1
d. kalor pembakaran CO = ½ x kJ. Mol-1
e. kalor pembentukan CO2 = ½ x kJ. Mol-1

2.Diketahui persamaan termokimia berikut :
2 NO (g) + O2(g) → N2O4(g), ΔH = a kJ
NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi :
2 NO2(g) → N2O4(g), adalah ....
a. (a + b ) kJ d. (a + 2b) kJ
b. (a – 2b) kJ e. (2a + b) kJ
c. (- a + 2b) kJ



3. Jika serbuk seng dimasukkan ke dalam 100 mL larutan CuSO4 0,2 M , terjadi kenaikkan suhu 10 ˚ C menurut reaksi : Zn(s) + Cu2+ (aq) → Cu(s) + Zn 2+(aq)
dianggap bahwa kapasitas kalor larutan
4,2 J/g ˚ C dan kapasitas panas bejana plastik boleh diabaikan. ΔH untuk reaksi tersebut adalah ... . kJ
a. +210 b. +84 c. +4,2
d. – 84 e. – 210

4.Jika diketahui persamaan termokimia :
N2(g) + O2(g) → NO(g) ΔH = +181,4 kJ
Maka kalor yang diserap untuk membakar
44,8 L N2 (O ˚ C, 1 atm ) adalah ... .kJ
a. 181,4 b. 90,7 c. 18,14
d. 907 e. 36,28

5.Diketahui ΔHf CO2, ΔHf H2O, dan ΔHf C2H4 berturut-turut : - 395,2 kj/mol,
- 242,76 kj/mol, dan – 52,76 kj/mol. Berdasarkan data tersebut maka besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 5,6 gram gas etena (Ar C=12, H=1) adalah... .
a. – 1223,17 kj/mol d. – 585,21 kj/mol
b. +244,63 kj/mol e. +1223,17 kj/mol
c. – 244,63 kj/mol

6.Kalor pembentukan AgNO3 adalah sebesar
– 23 kkal/mol. Pernyataan dibawah ini
yang benar sesuai dengan data tersebut adalah... .
a. Ag+(aq) + NO3-(aq) → AgNO3(aq) ∆H = + 23 kkal
b.2Ag(s) +N2 (g)+3O2(g) →2AgNO3 (aq) ∆H = + 46 kkal
c.2Ag(s)+2 HNO3 (aq) → 2AgNO3 (aq) + H2 (g) ∆H = + 46 kkal
d.Ag2O(s) + N2O5(g) → 2AgNO3 (aq) ∆H = + 46 kkal
e. Ag+ (aq) + NO3- (aq) → AgNO3 (aq) ∆H = + 46 kkal

7. Diketahui :
C(s) + 2 S(s) → CS2 (g) ΔH = +19,7 kkal
S(g) + O2 (g) → SO2 (g) ΔH = - 71,2 kkal
C(s) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = - 97,8 kkal
CS2(g)+3O2 (g) →CO2(g)+ 2SO2(g) ΔH = X kkal
Harga X adalah ….
a. +319,7 kkal d. + 259,9 kkal
b. +188,7 kkal e. – 319,7 kkal
c. – 259,9 kkal

8. Diketahui reaksi :
4C + 6H2+O2→ 2C2H5OH, ΔH=-13,28 kkal.
Berdasakan reaksi tersebut di atas dapat disimpulkan bahwa pada pembentukan 9,2 gram C2H5OH ( Ar C=12; H=1; O=16) , akan terjadi ….
a. Pembebasan kalor 6,14 kkal
b. Penyerapan kalor 13,28 kkal
c. Pembebasan kalor 13,28 kkal
d. Penyerapan kalor 26,56 kkal
e. Pembebasan kalor 26,56 kkal

9. Diketahui kalor pembakaran aseteline/etena adalah a kkal/mol; sedang kalor pembentukan CO2 (g) = b kkal/mol; dan kalor pembentukan H2O(l) = c kkal/mol. Maka menurut hukum Hess , besarnya kalor pembentukan aseteline adalah ….
a. – a + 2b + c d. – a - 2b – c
b. a – 2 b – c e. – a – 2 b + c
c. a + 2b + c

10.
ΔH = - 790 kJ



ΔH = - 593 kJ ΔH = x kJ



Dari diagram di atas maka x adalah ….
a. – 197 kJ d. – 1383 kJ
b. – 1970 kJ e. + 197 kJ
c. + 1383 kJ

11. Diketahui reaksi : NaOH (aq) + HCl → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 56 kJ/mol.
Bila 100 cm3 larutan HCl 0,25 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan NaOH 0,15 M, maka perubahan entalpi yang terjadi dalam reaksi ini adalah ….
a. – 0,56 kJ d. – 3,08 kJ
b. – 2,80 kJ e. – 3,08 kJ
c. . – 1,40 kJ

12. Perhatikan data berikut Jika :
N2(g)+2O2(g)→ NO2 (g)ΔH = + 67,30 kJ
2NO(g)+O2(g) →2NO2 (g)ΔH = -117,20 kJ
Maka ΔH pembentukan nitrogen monoksida adalah ….
a.–92,25 kJ d. + 92,25 kJ
b. – 369,00 kJ e. – 184,50 kJ
c. + 184,50 kJ

13. Karbon dan karbon monoksida bereaksi dengan oksigen menghasilkan karbon dioksida, menurut persamaan reaksi :
C(s) + O2 → CO2 ΔH = - 394 kJ/mol
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) , ΔH = - 569 kJ/mol
Kalor pembentukan 1 mol karbon monoksida adalah ….
a.+ 109,5 kJ/mol d. – 109,5 kJ/mol
b. – 291,0 kJ/mol e.– 219,0 kJ/mol
c. + 219,0 kJ/mol

14. Di antara reaksi berikut yang perubahan entalpinya sama dengan energi ikatan
I – I adalah ... .
a. I2(s) → 2 I(g) d. I2(g) → 2 I(g)
b. ½ I2(s) → I(g) e. I2(s) → I2(g)
c. ½ I2(g) → I(g)

15. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 kJ energi. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 cm3 air , maka kenaikan suhunya adalah ….
( kalor jenis air = 4,2 J. g-1.oC-1 )
a. 4,2 o C b. 8,4 o C c. 16,8 o C
d. 20 o C e. 0 o C

16. Diketahui entalpi pembakaran H2(g) , C(grafit), CH4(g), C2H2(g) dan C2H5OH(l) berturut-turut adalah
– 285,85 kJ/mol; - 393,5 kJ/mol; - 890,4 kJ/mol, 1411 kJ/mol , dan - 1366,85 kJ/mol. Pada pembakaran 1 gram zat-zat berikut, yang menghasilkan kalor paling banyak adalah ... .
a. H2(g) d. C(grafit)
b. C2H5OH(l) e. CH4(g)
c. C2H2(g)

17. Berdasarkan beberapa persamaan termokimia berikut :
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - A kJ/mol.
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH = - B kJ/mol.
C2H2(g) + 2 ½ O2→ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH= - C kJ/mol.
Besarnya ΔH reaksi penguraian senyawa
C2H2(g) Adalah ….
a. 2 B + C – A d. A + 2B + C
b. 2A + B – C e. A – 2B – C
c. C – 2B + A

18. Diketahui reaksi :
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH = - 482 kJ/mol.
H2O(s) → H2O(l) ΔH = 6 kJ/mol. H2(g) + ½ O2(g) → H2O(s) ΔH = - 291 kJ/mol.
Maka perubahan entalpi molar untuk pengembunan uap air adalah …
a. +773 kJ/mol d. – 94 kJ/mol
b. + 44 kJ/mol e. +197 kJ/mol
c. + 88 kJ/mol

19. A + B C + D
ΔH1

ΔH2 ΔH4

P + Q R + S
ΔH3
Maka menurut hukum Hess ….
a. ΔH1 + ΔH2 = ΔH3 + ΔH4
b. ΔH1 + ΔH3 = ΔH2 + ΔH4
c. ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 + ΔH4
d. ΔH2 + ΔH3 = ΔH1 + ΔH4
e. ΔH4 = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

20. Jika diketahui :
H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g) ΔH = - 72 kJ
Maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm3 gas HBr ( pada STP ) menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor sebanyak ….
a. 9 kJ b. 18 kJ c. 36 kJ
d. 72 kJ e. 144 kJ

21. Pada pemanasan kalium klorat menurut reaksi :
2 KClO3(s) + 3 O2(g) → 2 KCl (s) + O2(g) ΔH = - 178,8 kJ
Untuk menghasilkan energi sebesar 447 kJ , massa kalium klorat yang diperlukan adalah …. ( K=39; Cl=35,5; O=16).
a. 306,25 gram d. 452,50 kJ
b. 1.225 gram e. 372,50 gram
c. 612,50 kJ

22. Pada reaksi :
CaC2 (s) + 2 H2O(l) → C2H2(g) + Ca(OH)2(s), Jika diketahui ΔHof CaC2(s); H2O(l); C2H2 (g); dan Ca(OH)2(s) masing-masing adalah – 62,7 ; - 285,84 ; - 226,74 ; dan – 986,58 dalam satuan kJ/mol. Untuk menghasilkan kalor reaksi yang dapat menaikkan temperatur 100 gram air dari 10 oC sampai 100 oC, diperlukan CaC2 bereaksi sebanyak ….
( c air = 4,2 J /g oC, Ar C=12, Ca=40; H=1; O=16)
a. 0,98 gram d. 6,53 gram
b. 177,92 gram e. 4,18 gram
e. 65,29 gram

Posted in: Latihan Soal Kelas XI