STOIKIOMETRI LARUTAN II (REAKSI PENGGARAMAN)

 Teori Asam Basa Bronsted-Lowry

♠ Asam adalah : Senyawa yg dapat memberikan proton (donor proton).

Dlm hal ini Proton adalah ion H⁺.

♠ Basa adalah : Senyawa dapat menerima proton(akseptor proton).

Jadi basa adalah senyawa yg bisa menerima ion H⁺ , dalam teori ini senyawa yg bersifat basa tdk harus mempunyai OH^-.

♠ Teori asam-basa Bronsted-Lowry dikenal dengan istilah Asam-Basa Terkonyugasi (pasangan asam-basa).

Contoh :

1.         HF   +      H₂O                 F^-     +  H₃O⁺

    asam1        basa 2        basa1      asam2

Senyawa bersifat asam :  HF dan H₃O⁺ (memberikan H⁺)

Senyawa bersifat basa : H₂O dan F^- (menerima H⁺)

Asam-basa konyugasi :

         HF dengan F^-

Basa-asam konyugasi :

   H₂O  dengan H₃O⁺

2.    NH₃        +        H₂O           NH₄⁺           +          OH^-

     basa 2           asam1           asam 2              basa 1

Senyawa  bersifat asam : H₂O dan NH₄⁺(memberikan H⁺)

Senyawa bersifat basa : NH₃ dan OH^- (menerima H⁺)

Asam-Basa konyugasi :

NH₃ dengan NH₄⁺

Senyawa HF dan H₂O dapat bersifat asam dan dapat bersifat basa tergantung lawan reaksinya.

Senyawa seperti tersebut diatas menurut Bronsted-Lowry bersifat amfiprotik, artinya dapat  menerima proton dan dapat memberikan proton.

Latihan Soal :

♦Tentukan senyawa yang bersifat asam dan senyawa yang bersifat basa menurut teori Bronsted-Lowry.

♦Tentukan juga asam-basa konyugasinya.

1.   CH₃COOH(aq) + H₂O(aq)           CH₃COO^-(aq + H₃O⁺ (aq )

2.   CH₃COOH(aq) + H₂SO₄ (aq)                 CH₃COOH₂⁺ (aq) + HSO₄^- (aq)                                                 

3.   HCl (aq) + NH₃ (aq)                  Cl^-(aq)   + NH₄⁺(aq)

Teori Asam-Basa Lewis

♥ Definisi asam-basa berkaitan dg struktur elektron dlm pembentukan ikatan kovalen antara asam-basa.

♥ Asam adalah : spesies yg mampu menerima sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen.

♥ Basa adalah : spesies yg mampu memberikan sepasang elektron untuk membentuk ikatan kovalen.

Contoh :

1. NH₃ + BF₃           BF₃NH₃
2. NH₃  + HCl           NH4⁺  + Cl^-

Reaksi - reaksi dalam larutan elektrolit (Reaksi Penggaraman)

Reaksi penggaraman adalah istilah dari reaksi pembentukan garam.

Ada 11 macam tipe-tipe reaksi penggaraman.

        1. ASAM + BASA          →         GARAM + AIR

Contoh :

1. Asam klorida (aq) + natrium hidroksida(aq)

2. Barium hidroksida (aq) + asam nitrat (aq)

3. Asam sulfit (aq) + kalium hidroksida (aq)

2. OKSIDA BASA + ASAM      →      GARAM + AIR

Contoh :

1. Kalium oksida (s) + Asam fosfat (aq)
2. Barium oksida (s) + Asam sulfat (aq)
3. Besi (III) oksida (s) + Asam klorida (aq)

     3. OKSIDA ASAM + BASA        →    GARAM + AIR

Contoh :

1. Belerang trioksida (g) + Natrium hidroksida (aq)
2. Dinitrogen trioksida (g) + Besi(III)hidroksida (aq)
3. Karbondioksida (g) + kalsium hidroksida (aq)

ASAM

Non logam + O₂ → Oksida asam

Oksida Asam + H₂O → Asam

Rumus   Oksida                                         Rumus asam                    

CO₂                                                                     H₂CO₃       

SiO₂                                                                    H₂SiO₃

N₂O₃                                                                   HNO₂ 

N₂O₅                                                                  HNO₃

P₂O₃                                                                   H₃PO₃

P₂O₅                                                                   H₃PO₄   

As₂O₃                                                                H₃AsO₃

As₂O₅                                                                H₃AsO₄

SO₂                                                                   H₂SO₃

SO₃                                                                         H₂SO₄

Cl₂O                                                        HClO

Cl₂O₃                                                                     HClO₂

Cl₂O₅                                                      HClO₃

Cl₂O₇                                                                     HClO₄

Br₂O                                                                        HBrO

Br₂O₃                                                      HBrO₃

Br₂O₅                                                                     HBrO₃

Br₂O₇                                                                     HBrO₄

I₂O                                                                          HIO

I₂O₃                                                                         HIO₂

I₂O₅                                                                        HIO₃

I₂O₇                                                                        HIO₄

*Catatan:

*1. tdk semua asam mempunyai oksida asam, contoh :  HF,HCl,HBr dst.

*2. Ada pula asam yg mengandung oksigen tetapi   tdk mempunyai oksida, yaitu asam2 organik.

     Contoh ; CH3COOH, HCOOH dst.

Rumus   Oksida   : 

Cu₂O

CuO

Hg₂O

HgO

FeO

Fe₂O₃

*Catatan :

   tdk semua basa berasal dari oksida contohnya, NH₄OH yg berasa dari NH₃ + H₂O

OKSIDA AMFOTER

Yaitu oksida yg jika bereaksi dg asam membentuk basa.

Jika bereaksi dg basa membentuk asam.

Contoh, grasindo hal 38

Oksida   Asam   Nama asam  Basa  Nama basa

MnO₃    H₂MnO4 As.manganat

4. AMONIA  +  ASAM          GARAM AMONIUM

Contoh :

1. Amonia (g) + asam klorida (aq)
2. Amonia (g) + asam sulfat (aq)
3. Amonia (g) + asam nitrat (aq)

     5. ASAM KUAT(encer) + GARAM KARBONAT

         GARAM + AIR + CO₂(g)

Contoh :

1.  Asam klorida (aq) + Kalsium karbonat (s)

2. Asam nitrat (aq) + magnesium karbonat (s)
3. Asam sulfat (aq) + natrium karbonat (s)

    6. GARAM SULFIDA + ASAM KUAT (encer)

          GARAM + H₂S (g)

Contoh :

1. Besi (II) sulfida (s) + asam klorida (aq)
2. Natrium sulfida (s) + asam nitrat (aq)
3. Magnesium sulfida (s) + asam sulfat (aq)

   7. GARAM 1 + GARAM 2        GARAM 3 + GARAM 4

Syarat : Garam 3 dan (atau) garam 4 sukar larut dalam

              air.

Contoh :

 1. Timbal(II)nitrat + Kalium yodida

 2. Tembaga(I)sulfida + natrium klorida

 3. Perak nitrat + kalium bromida

KELARUTAN BASA DAN GARAM DALAM AIR

No   Senyawa     umumnya            Kecuali

1. Hidroksida   sukar larut          semua basa gol IA,

     OH^-  (basa)                              Ca(OH)₂,Sr(OH)₂,Ba(OH)₂

2.  Nitrat(NO₃^-)  mudah larut        -

3. Asetat          mudah larut        -

    (CH₃COO^-)

4. Klorida(Cl^-)    Mudah larut         AgCl,Hg₂Cl₂,PbCl_2,CuCl

5. Bromida(Br^-) Mudah larut         AgBr,Hg₂Br₂,PbBr₂ ,CuBr

6. Iodida(I^-)       Mudah larut         AgI,Hg₂I₂,HgI₂PbI₂,CuI

7. Sulfat(SO₄^2- )   Mudah larut          BaSO₄,SrSO₄,PbSO₄

8. Karbonat      sukar larut      Na₂CO₃,K₂CO₃,(NH₄)₂CO₃

9.  Klorat(ClO₄^-)   mudah larut            -

10.fosfat(PO₄^3-)   sukar larut         Na₃PO₄,K₃PO₄,(NH₄)₃PO₄

11. Sulfida(S^2-)    sukar larut         Gol IA, Gol IIA(kec.Be)

                                                      (NH₄)₂S

12.Natrium,Kalium,   mudah larut             -

      Amonium

13. PbCl₂,PbBr₂,PbI₂   mudah larut                -

                                      dalam air panas

 8. GARAM 1 +  BASA 1              GARAM 2 + BASA 2

Syarat : Garam 2 dan (atau) basa 2 sukar larut dalam

              air.

Contoh :  1. Kalium yodida + magnesium hidroksida

                2. Natrium karbonat + besi (III) hidroksida

                3. Magnesium yodida + perak hidroksida

 

  9. GARAM 1 + ASAM 1             GARAM 2 + ASAM 2

Syarat : Garam 2 sukar larut dan(atau) asam 2 adalah asam hipotesis.

Contoh : 1. perak nitrat + asam klorida

               2. kalsium bromida + asam fosfat

               3. barium yodida + asam sulfat    

0.LOGAM + ASAM KUAT (encer)            GARAM + H_{2 (g)}

Syarat : logam hrs mempunyai potensial reduksi negatif

             atau disebelah kiri  H dalam deret volta(kecuali

             Cu, Hg, Ag, Pt dan Au)

Deret Volta:

Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Contoh : 1. Zincum + asam nitrat (encer)

               2. aluminium + asam sulfat (encer)

               3. magnesium + asam klorida (encer)

               4. tembaga + asam oksalat

               5. perak + asam zinkat

11. LOGAM 1 + GARAM 1        LOGAM 2 + GARAM 2

Syarat : Logam 1 harus lebih reaktif (terletak disebelah

             kiri) dibanding logam yg tdp.pada garam 1.

Deret Volta:

Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Ni-Sn-Pb-(H)-Cu-Hg-Ag-Pt-Au

Contoh :

1. Zn (s) + Tembaga(II) sulfat

2. Kalsium(s) + besi(II)fosfat

3. magnesium(s) + barium karbonat

4. Besi (s) + kalium bromida

5. Mangan (s) + nikel(II)sulfat 

Posted in: Materi Kimia SMA XI