Selasa, 19 April 2011

Latihan Soal SEL VOLTA

SOAL PILIHAN GANDA SEL VOLTA
1.Sel volta mengubah energi … menjadi energi ….
A.listrik --> kimia D. kimia --> listrik
B.listrik --> potensial E. kimia --> kinetik
C.listrik -->kinetik
2.Jika logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO4 1M dan logam tembaga dicelupkan dalam larutan CuSO4 1M, kemudian ke dua logam dihubungkan kawat dengan penunjuk arus. Yang bertindak sebagai katode, anode berturut-turut adalah ….
A.Cu, Ni D. Ni, Cu
B.Cu, CuSO4 E. Ni, NiSO4
C.Cu, NiSO4
3.Pada aliran Volta dengan electrode Pb dan Cu, aliran alektron bergerak ….
A.dari Pb ke Pb+ D. dari Cu ke Pb
B.dari Pb keCu E. Dari Cu2+ ke Pb2+
C.dari Cu ke Cu2+
4.Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah ….
A.menambah muatan positif
B.menambah muatan negatif
C.menjaga keseimbangan kation dan anion
D.mengurangi muatan positif
E.mengurangi muatan negatif
5.Jembatan garam dapat dibuat dari ….
A.garam dapur dalam asam kuat
B.garam dapur dalam basa kuat
C.garam dapur dalam larutan penyangga
D.larutan garam pekat dalam agar-agar
E.larutan garam encer dalam amilum
6.Disediakan tiga logam masing-masing dengan larutannya, yaitu logam Ni dengan larutan NiSO4, logam Zn dengan larutan ZnSO4, dan logam Cu dengan larutan CuSO4. Jika kita akan merancang sel volta dengan beda potensial 0,59 volt dan diketahui Eo Ni = -0,25 V, Eo Zn = -0,76 V, dan EoCu = + 0,34 V : maka electrode yang digunakan adalah ….
A.Ni anode, Cu katode
B.Ni anode, Zn katode
C.Cu anode, Ni katode
D.Cu anode, Zn katode
E.Zn anode, Cu katode

7.Suatu sel volta ditulis dalam diagram sel sebagai berikut :
Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2 Ag(s)
Reaksi sel dari notasi di atas adalah ….
A.2Ag(s) + Cu2+ (aq) --> 2Ag+(aq) + Cu(s)
B.2Ag(s) + Cu(s) --> 2Ag+(aq) + Cu2+(aq)
C.2Ag+(aq) + Cu(s) --> 2Ag(s) + Cu2+(aq)
D.2Ag+(aq) + Cu2+ (aq) --> 2Ag(s) + Cu(s)
E.Ag+(aq) + Cu(s) --> Ag(s) + Cu2+(aq)
8.Reaksi sel dari suatu sel volta adalah ….
Al(s) + 3Ag+ (aq) --> Al3+ (aq) + 3 Ag(s)
Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah …..
A.Al(s) / 3Ag+(aq) // Al3+(aq) / 3 ag(s)
B.Al(s) / Al3+(aq) // 3Ag3+(aq) / 3 ag(s)
C.Al(s) / 3Ag(s) // Al3+(aq) / 3 ag+(aq)
D.3Ag+(aq) / Al(s) // 3 ag(s) / Al3+(aq)
E.3Ag(s) / Al(s) // 3Ag+(aq) / Al3+(aq)
9.Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :
1.pada katode terjadi reaksi reduksi
2.pada anode terjadi reaksi oksidasi
3.pada sel volta katode termasuk electrode negatif
4.logam yang memiliki potensial lebih tinggi sebagai electrode posistif
5.logam yang memiliki potensial lebih rendah sebagai electrode negatif
Dari pernyataan di atas yang tidak sesuai dengan kaidah sel volta adalah ….
B.1 D. 4
C.2 E. 5
D.3
10.Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1,0 M. pada suhu 25oC, Eo Cd2+ / Cd = -0,40 V dan Eo Cu2+ / Cu = + 0,34 V, maka ….
A.tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO4
B.Cd mereduksi Cu2+
C.Cu mereduksi Cd2+ yang terbentuk
D.Ion Cu2+ mereduksi Cd
E.Cd mereduksi SO42-
11.Diketahui potensial reduksi
Ca2+(aq) + 2e --> Ca(s) Eo = -2,87 V
Al3+(aq) + 3e --> Al(s) Eo = -1,66 V
Potensial untuk reaksi :
3Ca(s) + 2Al3+(aq) --> 3Ca2+(aq) + 2Al(s) adalah ….
A.– 4,53 V D. 5,26 V
B.– 1,21 V E. 11,9 V
C.+ 11,9 V
12.Dari hasil potensial standart berikut ini :
Cu2+(aq) + 2e -->Cu(s) Eo = +0,34 V
Ag+(aq) + e --> Ag(s) Eo = +0,80 V
Maka diagram sel Cu(s) / Cu2+(aq) // 2Ag+(aq) / 2Ag(s) memiliki potensial sel ….
A.0,06 V D. 1,14 V
B.0,46 V E. 1,26 V
C.0,56 V
13.Jika diketahui :
Zn(s) + Cu2+(aq) --> Zn2+(aq) + Cu(s) Eo =+1,10 V
Sn2+(aq) + 2e -->Sn(s) Eo = -0,14 V
Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s) Eo = +0,34 V
Maka potensial standar untuk reaksi :
Zn(s) + Sn2+(aq) --> Zn2+(aq) + Sn(s), adalah ….
A.+1,44 V D. +0,76 V
B.+1,24 V E. +0,62 V
C.+0,96 V
14.Diketahui Eo dari beberapa logam sebagai berikut :
Mn2+(aq) / Mn(s) = -1,05 V
Cd2+(aq) / Cd(s) = -0,40 V
Sn2+(aq) / Sn(s) = -0,14 V
Hg2+(aq) / Hg(s) = +0,62 V
Ag+(aq) / Ag(s) = +0,80 V
Sel kimia berikut menghasilkan Eo sel terbesar adalah ….
A.Mn(s) + Hg2+(aq) --> Mn2+(aq) + Hg(s)
B.Cd(s) + 2Ag2+(aq) --> Cd2+(aq) + Hg(s)
C.Mn(s) + 2Ag2+(aq) --> Mn2+(aq) + 2Ag(s)
D.Sn(s) + Hg2+(aq) --> Sn2+(aq) + Hg(s)
E.Mn(s) + Sn2+(aq) --> Mn2+(aq) + Sn(s)
15.Diketahui data potensial electrode sebagai berikut :
Ag+(aq) + e --> Ag(s) Eo = +0,80 V
Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) Eo = -2,24 V
In3+(aq) + 3e --> In(s) Eo = -0,34 V
Mn2+(aq) + 2e --> Mn(s) Eo = -1,20 V
Pasangan sel di bawah ini yang memberikan perbedaan potensial 1,14 V adalah ….
A.Ag / Ag+ // Zn2+ / Zn
B.Mn / Mn2+ // Ag+ / Ag
C.Mn / Mn2+ // Mg+ / Mg
D.In / In3+ // Ag+ / Ag
E.Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag
16.Diketahui data potensial electrode sebagai berikut :
Zn2+(aq) + e -->Zn(s) Eo = +0,80 V
Cu2+ (aq) + 2e -->Cu(s) Eo = +0,34 V
Mg2+ (aq) + 2e -->Mg(s) Eo = -2,24 V
Cr3+ (aq) + 3e -->Cr(s) Eo = -0,74 V
Harga potensial sel terkecil adalah ….
A.Zn / Zn2+ // Cu2+ / Cu
B.Zn / Zn2+ // Cr3+ / Cr
C.Mg / Mn2+ // Cr3+ / Cr
D.Cr3+ / Cr // Cu2+ / Cu
E.Mg / Mg2+ // Cu2+ / Cu
17.Diketahui potensial electrode :
Mg2+ (aq) + 2e -->Mg(s) Eo = -2,24 V
Fe2+(aq) + 2e --> Fe(s) Eo = -0,44 V
Potensial sel untuk reaksi :
Mg(s) + Fe2+(aq) --> Mg2+(aq) + Fe(s) sebesar ….
A.–5,62 V D. +1,93 V
B.–2,81 V E. + 2,81 V
C.–1,93 V
18.Diketahui potensial standar untuk reaksi sel berikut :
Zn(s) + Fe2+(aq) --> Zn2+(aq) + Fe(s) Esel = +0,34 V
Zn(s) + Ag2+(aq) --> Zn2+(aq) + Ag(s) Esel = +1,56 V
Fe(s) + Ag+(aq) --> Fe2+(aq) +Ag(s) Esel = +0,24 V
Berdasarkan harga potensial di atas dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam di atas dalam urutan reduktor yang menurun adalah ….
A.Ag, Fe, Zn D. Fe, Ag, Zn
B.Ag, Zn, Fe E. Zn, Fe, Ag
C.Fe, Zn, Ag
19.Jika diketahui :
Al(s) + Sn2+(aq) --> Al2+(aq) + Sn(aq)
Esel = +2,93 V
Ni2+(aq) + 2e -->Ni(s) Esel = -2,24 V
Sn2+(aq) + 2e --> Sn(s) Esel = -0,14 V
Maka potensial sel untuk reaksi :
Al(s) + Ni2+(aq) --> Al3+(aq) + Ni(s) adalah ….
A.0,91 V D. 2,87 V
B.1,91 V E. 4,07 V
C.2,41 V
20.Diketahui beberapa potensial reduksi standart beberapa logam sebagai berikut :
Mg2+(aq) + 2e --> Mg(s) Eo = -2,24 V
Sn2+(aq) + 2e --> Sn(s) Eo = -0,14 V
Hg2+(aq) + 2e --> Hg(s) Eo = +0,62 V
Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s) Eo = +0,34 V
Dari data di atas reaksi di bawah ini yang menghasilkan potensial standar terkecil adalah ….
A.Mg(s) / Mg2+ (aq) // Hg2+(aq) / Hg(s)
B.Mg(s) / Mg2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
C.Sn(s) / Sn2+ (aq) // Hg2+(aq) / Hg(s)
D.Sn(s) / Sn2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
E.Hg(s) / Hg2+ (aq) // Cu2+(aq) / Cu(s)
21.Suatu sel volta menggunakan perak dan zink sebagai elektrode-elektrode :
Ag+(aq) + e --> Ag(s) Eo = +0,80 V
Zn2+(aq) + e --> Zn(s) Eo = -0,80 V
Pernyataan yang benar adalah ….
A.Ag bertindak sebagai anode
B.Zn merupakan electrode positif
C.Potensial sel sebesar 2,36 V
D.Reaksi sel adalah 2Ag+(aq) + Zn(s) --> 2Ag(s) + Zn2+(aq)
E.Ag mengalami oksidasi
22.Suatu sel volta tersusun dari sel alektrode-elektrode zircon (Eo = -1,50 V) dan palladium (Eo = +1,20 V). Pernyataan yang benar adalah….
A.zircon mengalami oksidasi
B.potensial sel 2,70 volt
C.palladium merupakan katode
D.zircon bertindak sebagai electrode positif
E.electron mengalir dari zircon ke palladium
23.Pada keadaan standar diketahui Eo Cu =+0,34 V, maka dapat dikatakan ….
A.logam Cu selalu menjadi electrode positif
B.reaksi reduksi Cu berjalan spontan
C.ion Cu2+ lebih mudah direduksi dari pada ion H+
D.ion Cu2+ mempunyai kecvenderungan membentuk endapan Cu
E.ion Cu2+ tergolong logam yang tidak mulia
24.Diketahui Eo Pb2+/ Pb = -0,13 volt, dan Eo Fe2+ / Fe = -0,44 volt. Jika ke dalam larutan yang mengandung ion Fe2+ 1 M dan Pb2+ 1 M ditambahkan serbuk timbel dan besi, yang terjadi adalah ….
A.konsentrasi Fe2+ meningkat, konsentrasi Pb2+ berkurang
B.konsentrasi Fe2+ dan Pb2+ meningkat
C.konsentrasi Fe2+ dan Pb2+ berkurang
D.konsentrasi Fe2+ berkurang, konsentrasi Pb2+ meningkat
E.tidak terjadi apa-apa
25.Di antara logam-logam di bawah ini yang paling sukar direduksi adalah ….
A.besi D. perak
B.nikel E. aluminium
C.emas
26.Reaksi di bawah ini berlangsung spontan, kecuali ….
A.Cu(s) + Zn2+(aq)  Cu2+(aq) + Zn(s)
B.Zn(s) + Cd2+(aq)  Zn2+(aq) + Cd(s)
C.Cd(s) + Cu2+(aq)  Cd2+(aq) + Cu(s)
D.Cd(s) + 2Ag2+(aq)  Cd2+(aq) + 2Ag(s)
E.Zn(s) + 2Ag2+(aq)  Zn2+(aq) + 2Ag(s)
27.Logam-logam berikut dapat bereaksi dengan asam klorida, kecuali ….
A.magnesium D. aluminium
B.kadmium E. tembaga
C.besi
28.Diketahui potensial reduksi beberapa logam :
Cr3+(aq) + 3e  Cr(s) Eo = -0,71 V
Os2+(aq) + 2e  Cr(s) Eo = +0,90 V
W2+(aq) + 2e  W(s) Eo = -0,12 V
Al3+(aq) + 3e  Al(s) Eo = -1,66 V
Urutan logam tersebut dalam deret volta adalah ….
A.Cr – Os – W – Al D. Os – W – Cr – Al
B.Al – W – Os – Cr E. W – Cr – Al – Os
C.Al – Cr – W – Os
29.Dari potensial reduksi beberapa logam :
Ca2+(aq) + 2e  Ca(s) Eo = -2,87 V
K+(aq) + e  K(s) Eo = -2,92 V
Zn2+(aq) + 2e  Zn(s) Eo = -0,76 V
Sn2+(aq) + 2e  Sn(s) Eo = -0,14 V
Dari data diatas, diagram di bawah ini yang dapat menghasilkan Esel positif adalah ….
A.Ca2+(aq) / Ca(s) // Zn(s) / Zn2+(aq)
B.K(s) / K+(aq) // Zn2+(aq) / Zn(s)
C.Zn2+(aq) / Zn(s) // Sn(s) / Sn2+(aq)
D.Ca2+(aq) / Ca(s) // Sn(s) / Sn2+(aq)
E.K+(aq) / K(s) // Sn(s) / Sn2+(aq)
30.Jika tembaga dan zink dicelupkan dalam asam klorida, maka ….
A.tembaga larut dan menghasilkan gas hydrogen
B.zink larut dalam asam, menghasilkan gas hydrogen
C.tembaga dan zink larut dalam asam
D.tembaga dan zink tidak larut dalam asam
E.zink larut kemudian mengendap lagi
31.Logam-logam X, Y,dan Z masing-masing memiliki Eo = -0,5 volt ; +0,8 volt ; dan –1,2 volt. Pernyataan yang benar adalah ……..
A.X dapat mereduksi Z, tetapi tidak dapat mereduksi Y
B.Y dapat mereduksi Z, tetapi tidak dapat mereduksi X
C.Z dapat mereduksi X, tetapi tidak dapat mereduksi Y
D.X dapat mereduksi Y dan Z
E.Z dapat mereduksi X dan Y
32.Diketahui potensial reduksi beberapa logam :
1.Ga3+(aq) + 3e  Ga(s) Eo = -0,55 V
2.Ir2+(aq) + 2e  Ir(s) Eo = +1,00 V
3.La3+(aq) + 3e  La(s) Eo = -2,52 V
4.Sn2+(aq) + 2e  Sn(s) Eo = -0,14 V
5.Bi3+(aq) + 3e  Bi(s) Eo = +0,25 V
Susunan logam di atas dalam deret volta adalah ….
A.3 – 1 – 4 – 5 – 2 D. 2 – 5 – 4 – 1 – 3
B.3 – 3 – 1 – 5 – 4 E. 3 – 5 – 4 – 1 – 3
C.4 – 1 – 3 – 5 – 2
33.Diketahui beberapa potensial reduksi dari logam :
Cu2+(aq) + 2e  Cu(s) Eo = +0,34 V
Fe3+(aq) + e  Fe2+(aq) Eo = -2,87 V
Pb2+(aq) + 2e  Pb(s) Eo = -0,33 V
Cu2+(aq) + e  Cu+(aq) Eo = +0,34 V
Dari table diatas, reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah ….
A.Fe3+(aq) + Pb(s)  Fe2+(aq) + Pb2+(aq)
B.Cu2+(aq) + Pb(s)  Cu(s) + Pb2+(aq)
C.Pb2+(aq) + Cu(s)  Pb(s) + Cu2+(aq)
D.Fe3+(aq) + Cu(s)  Fe2+(aq) + Cu2+(aq)
E.Fe3+(aq) + Cu+(aq)  Fe2+(aq) + Cu2+(aq)
34.Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z dapat mendesak logam Y dari laritannya, sedangkan logam Z tidak dapat mendesak logam X dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif adalah ….
A.X – Y – Z D. Z – X – Y
B.Y – Z – X E. Z – Y – X
C.X – Z – Y
35.Logam L, M dan P menunjukkan reaksi sebagai berikut :
P(s) + L2+(aq)  tidak terjadi apa-apa
M(s) + 2P2+(aq)  M2+(aq) + 2P(s)
L(s) + M2+(aq)  L2+(aq) + M(s)
Urutan ke tiga logam itu yang sesuai dengan potensial reduksi yang semakin meningkat adalah …….
A.P – M – L D. M – P – L
B.L – M – P E. P – L – M
C.L – P – M
36.Di antara sel kering di bawah ini yang disebut sel primer adalah ….
A.baterai
B.baterai nikel-kadmium
C.akumulator
D.baterai alkali
E.baterai perak oksida
37.Diketahui suatu reaksi setengah sel :
Anode : Zn(s)  Zn2+(aq) + 2e
Katode: 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e  Mn2O3(s) + 2OH(aq)
Reaksi sel tersebut terjadi pada ….
A.baterai
B.baterai nikel-kadmium
C.akumulator
D.baterai alkali
E.baterai perak oksida
38.Di antara baterai di bawah ini yang memiliki potensial sel terkecil adalah ….
A.baterai
B.baterai nikel-kadmium
C.akumulator
D.baterai alkali
E.baterai perak oksida
39.Pemakaian akumulator makin lama menyebabkan “tenaga” yang dihasilkan berkurang, berkurangnya tenaga akumulator disebabkan oleh …..
A.bertambahnya [Pb2+]
B.bertambahnya [PbO2]
C.berkurangnya [H2SO4]
D.tertutupnya electrode oleh PbO2
E.tertutupnya electrode (+) oleh Pb2+
40.Akumulator mempunyai electrode Pb dan PbO2. Sewaktu akumulator bekerja menghasilkan arus listrik, maka terjadi perubahan ….
A.Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 tetap
B.Pb menjadi PbSO4, sedangkan PbO2 menjadi Pb3O4
C.Pb dan PbO2 keduanya menghasilkan PbSo2
D.Pb menjadi Pb3O4 sedangkan PbO menjadi PbO
E.Pb dan PbO2 keduanya menghasilkan PbO
41.Perkaratan besi adalah salah satu contoh reaksi redoks. Rumus perkaratan besi adaah ….
A.Fe2O3 . x H2O D. Fe(NO3)3 . x H2O
B.Fe3O4 . x H2O E. Fe(OH)3 . x H2O
C.FeCl3 . x H2O
42.Pembentukan karat karena zat-zat di bawah ini bertindak sebagai anode dan katode. Unsur dimaksud berturut-turut adalah ….
A.Fe dan H2O D. FeO dan O2
B.Fe dan CO2 E. Fe2O3 dan O2
C.Fe dan O2
43.Yang mengalami reduksi pada peristiwa korosi adalah ….
A.Fe2+ D. O2
B.Fe3+ E. H+
C.H2O
44.Perhiasan dari perak ditempel di dinding dengan paku besi. Hal di bawah ini yang benar adalah ….
A.perhiasan lebih cepat timbul karat
B.perhiasan tidak akan berkarat
C.perhiasan terlindungi dari karat oleh besi
D.besi lebih cepat berkarat dari pada perhiasan
E.besi tidak akan berkarat
45.Untuk melindungi kapal yang terbuat dari besi, maka pada pelampung kapal yang terkena air laut diberi logam ….
A.tembaga D. zink
B.perak E. magnesium
C.aluminium
46.Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik adalah ….
A.logam katode harus mudah dioksidasi
B.logam anode harus mudah direduksi
C.logam di katode harus memiliki potensial reduksi lebih besar daripada logam di anode
D.tidak perlu ada larutan elektrolit
E.bahan yang dilindungi harus diletakkan di anode
47.Logam zink tidak dapat digunakan untuk melindungi besi dengan cara proteksi katodik, sebab ….
A.logam zink mudah dioksidasi
B.logam besi lebih mudah direduksi
C.kedua logam memiliki potensial reduksi yang hampir berimbang
D.oksida zink akan menutupi permukaan logam zink
E.logam zink merupakan reduktor kuat
48.Logam di bawah ini yang dapat digunakan sebagai bahan perlindungan katodik, adalah ….
A.klium D. lithium
B.magnesium E. rubidium
C.natrium
49.Tindakan-tindakan berikut dapat memperlambat korosi, kecuali ….
A.mengecat permukaan logam
B.meminyaki permukaan logam
C.melakukan galvisasi pada logam
D.menghubungkan logam itu dengan logam lain yang sifat reduktornya lebih kuat
E.meletakkan logam dalam larutan asam
50.Reaksi pada proses korosi adalah ….
A.2OH-(aq)  H2O(l) + ½ O2(g) + 2e
B.2H2O(l)  4H+(aq) + O2(g) + 4e
C.2H2O + 2e 2 OH-(aq) + H2(g)
D.2Fe2O3 . x H2O  Fe(OH)2(aq) + O2(g) + H2O(l)
E.Fe(OH)2(s) + O2(g) + H2O(l)  2Fe2O3 x H2O(s) 

0 komentar:

 
Design by FreeWordpress Themes | Bloggerized by Lashanta - Premium Blogger Themes | Ilo Kimia Wk, SMA TN 35