Derajat Ionisasi

Untuk menunjukkan kekuatan elektrolit digunakan derajat ionisasi (α) yaitu jumlah ion bebas yang dihasilkan oleh suatu larutan. Derajat ionisasi (α) didapat dari perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah zat yang dilarutkan. Makin besar harga α maka makin kuat sifat elektrolit larutan tersebut. Kekuatan ionisasi suatu larutan diukur dengan derajat ionisasi dan dapat disederhanakan  dalam persamaan dibawah ini:

Untuk larutan elektrolit besarnya harga 0 < α<  1, untuk larutan non-elektrolit maka nilai α = 0.

Dengan ukuran derajat ionisasi untuk larutan elektrolit memiliki jarak yang cukup besar, sehingga diperlukan pembatasan larutan elektrolit dan dibuat istilah larutan elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Untuk elektrolit kuat harga α = 1, sedangkan elektrolit lemah harga derajat ionisasinya, 0 < α < 1. Untuk mempermudah kekuatan elektrolit skala derajat ionisasi pada Gambar dibawah ini

Gambar . Skala derajat ionisasi untuk larutan elektrolit

Asam asetat sebanyak 4 mol dilarutkan dalam 100 ml air, jika besarnya α pada asam asetat adlah 0,6 maka jumlah asam asetat yang membentuk ion adalah ......

Jawaban:

Diketahui: Jumlah mol asam asetat                 = 4 mol

               α asam asetat                                   = 0,6

Ditanya : jumlah asam asetat yang membentuk ion

Jawab :

 

0,6 = x/4

x = 2,4 mol

Jadi jumlah asam asetat yang membentuk ion adalah 2,4 mol

Posted in: Materi Kimia SMA X,Materi Kimia SMA XI