Soal Latihan Gugus Fungsi isomer

Soal gugus-fungsi

View more presentations from susilo28.

Read more »

Latihan soal Sifat Koligatif lengkap dengan kunci jawaban

1. Tentukan kemolalan larutan yang dibuat dengan melarutkan 3,6 gram glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam 50 gram air. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H = 1 )……
a. 0,3 m
b. 0,4 m
c. 0,5 m
d. 0,6 m
e. 0,7 m

2. Berapa gram urea ( CO(NH₂)₂ ) yang harus dilarutkan ke dalam 200 ml air ( ρ air = 1 g/ml ) agar kemolalan larutannya 0,2 m. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar N = 23; Ar H = 1 )……
a. 0,8 gram
b. 1,2 gram
c. 1,8 gram
d. 2,4 gram
e. 3,6 gram

3. Tentukan fraksi mol 30 gram asam cuka ( CH₃COOH ) yang dilarutkan ke dalam 180 ml air. ( Ar C = 12; Ar O = 16; Ar H = 1 )……
a. 0,25/5,25
b. 0,25/10,25
c. 0,5/5,5
d. 0,5/10,5
e. 0,75/5,75

4. Fraksi mol zat terlarut dalam larutan yang mengandung 10% massa NaOH ( Ar Na = 23; Ar O = 16; Ar H = 1 ) adalah……
a. 4,8 x 10^-2
b. 5,2 x 10^-2
c. 5,6 x 10^-2
d. 6,0 x 10^-2
e. 6,4 x 10^-2

Read more »

Latihan Soal Ester

1.      Ester dapat mengalami hidrolisis membentuk.........

a. eter dan alkohol

b. asam karbonsilat dan alkohol

c. eter dan air

d. alkohol  dan air

e. aldehid dan air

Jawab : b

2.      Zat berikut ini tergolong ester , kecuali .........

a. essen

b. lilin

c. lemak

d. minyak

e. steroid

Jawab : e

3.      Nama IUPAC untuk rumus struktur dibawah ini adalah .........

                            CH₃   O

                   |      ||

CH₃ – CH -CH-C-OH

           |

      C₂H₅

            a. 2 – etil – 3 – metil – propanol

            b. 2 – metil – 3 – pentanon

c. 3 – etoksi – 2 – metil – pentana

d. 2- etil – 3 – metil – 1 – propanon

e. asam  - 2,3 – dimetil pentanoat

Jawab : e

Penjelasan :

                            CH₃   O

                   |      ||

CH₃ – CH -CH-C-OH

           |

          CH₂

          |

         CH₃

  asam 2,3 dimetil pentanoat

4.      Gugus  fungsi alkil alkanoat adalah.............

a. - OH

                     O

         ||

b. R- C – O -R

                     O

         ||

c.    - C – O -R'

d. C_nH_2nO₂

                     O

         ||

e.    - C – 

Jawab : c

Read more »

Latihan Soal Eter

1. Nama IUPAC dari CH₃ – O – CH₃

a. Metoksi Metana               c. Etoksi Etana

b. Etoksi Propana                d. Metoksi Propana

Jawaban : E

2. Rumus umum dari eter

a. CnHnO₂                           c. C₂nH₄O₂                  e. CnH₂nO₂    

b. CnH₂nOn                                    d. CnH₂O

Jawaban : E

3. Isomer pada eter mempunyai rumus molekul

a. CnH₂nO                           c. C₂nH₂O                   e. C₄H₆O

b. CnHnO₂                          d. C₅H₁₂O      

Jawaban : D

4. Nama lain dari eter

a. Alkoksi Butana                c. Butana                     e. Aldenid

b. Metana                            d. Propana

Jawaban : A

5. Sifat fisis dari eter

a. Cair                                  c. Mudah terbakar       e. Tidak dingin

b. Menghasilkan O2            d. Panas

Jawaban : C

Read more »

Latihan Soal Asam Karboksilat

1.    Reaksi yang digunakan untuk identifikasi dan pemisahan asam-asam karboksilat adalah … .

a.  reaksi karboksilat dengan asam kuat

b.  reaksi karboksilat dengan basa

c.  reaksi asam karboksilat dengan Cl₃ dalam suasana asam

d.  reaksi asam karboksilat dengan alkil alkanoat

e.  reaksi asam karboksilat dengan alkohol

Jawaban : b

Asam karboksilat teridentifikasi dengan membentuk ester bila direaksikan dengan alkohol.

        O                                       O

       //                                       //

R – C – OH + R – OH à R – C – OR' + H₂O

2.    Asam karboksilat yang mempunyai dua gugus COOH disebut asam … .

a.  karboksilat                                          d. tetraborat

b.  alkanadioat                                         e.  oksalat

c.  alkanatrioat

Jawaban : b

Asam karboksilat dengan dua gugus COOH disebut asam alkanadioat.

3.    Asam karboksilat dapat mereduksi larutan Fehling membentuk endapan berwarna … .

a.  merah mudah                                      d. cermin perak

b.  merah bata                                          e.  biru muda

c.  biru tua

Jawaban : b

Asam karboksilat dapat direaksikan dengan larutan Fehling dapat membentuk Cu₂O yang berwarna merah bata.

4.    Bahan-bahan berikut mengandung asam karboksilat

1)  semut                                                  4) tumbuhan palma

2)  lemak hewan                                      5) mentega

3)  susu                                                    6) cuka

Asam asetat, asam laktat, dan asam butirat, secara berurutan terdapat pada ….

a.  1), 3) dan 5)                                        d. 5), 1) dan 4)

b.  2), 6) dan 3)                                        e.  6), 3), dan 5)

c.  4), 3) dan 2)

Jawaban : e

Asam asetat terdapat pada cuka, asam laktat terdapat pada susu, dan asam butirat terdapat pada mentega.

Read more »

Latihan Soal Aldehid

1. Rumus molekul dari aldehid adalah...

a. C_nH₂O                           b. C_nH_2nO₂                                          c. C_nH_nO₂

                              d. C_nH_2nO                                           e. C_nH_2nO_2n

Pembahasan :

Jawab : D

Karena jumlah atom hidrogen dalam aldehid adalah dua kali jumlah atom carbonnya, salah satu atom carbon dalam aldehid mempunyai ikatan ganda dengan oksigen.

2. jika terdapat cabang, penomoran dimulai dari cabang yang ter...

1. dekat dengan cabang pertama
2. panjang dan jauh dari gugus aldehid
3. dekat dengan gugus aldehid
4. pendek
5. rumit

Pembahasan

Jawab : C

Penomoran dimulai dari karbon yang terdekat dengan gugus aldehid. Gugus aldehid selalu terletak diujung, sehingga penomoranpun dimulai dari sana.

3. isomeri berikut terdapat pada aldehid kecuali...

1. isomer posisi                                        d. Semua benar
2. isomer rantai                            e. Tidak ada jawaban yang benar.
3. isomer fungsi

Pembahasan :

Jawab :D

Letak gugus aldehid selalu di ujung, sehingga tidak ada isomer posisi yang dimiliki.

Read more »

Soal Latihan Sifat Koligatif 3

SOAL PILIHAN GANDA
PERNYATAAN KONSENTRASI: MOLALITAS DAN FRAKSI MOL

1.Massa jenis (densitas) larutan 56.0% massa metanol (CH3OH) adalah 0.9046 g/cm3. Molalitas larutan adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 36.8
b) 39.7
c) 37.9
d) 40.9
e) 38.6
2.Densitas larutan 72.0% massa etanol (CH3CH2OH) adalah 0.8644 g/cm3. Molalitas larutan adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 58.9
b) 55.8
c) 57.2
d) 53.0
e) 54.1
3.Larutan pekat HBr 48.0% massa memiliki densitas 1.50 g/mL. Molalitas larutan adalah .... (Ar: H = 1, Br = 80).
a) 12.5
b) 11.4
c) 12.2
d) 11.6
e) 11.9
4.Berapa molalitas larutan 25 g etil alkohol (C2H5OH) dalam 200.0 mL benzena, C6H6? Densitas benzena adalah 0.879 g/mL. (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 4.5
b) 0.31
c) 3.1
d) 0.62
e) 0.45
5.Berapa molalitas larutan 50.0g of metil alkohol, CH3OH, in 450.0g air? (Ar:C= 12, H = 1, O = 16).
a) 0.700
b) 1.73
c) 3.47
d) 0.173
e) 0.347
6.Formalin merupakan larutan preservatif yang digunakan di laboratorium biologi. Larutan ini mengandung 40 cm3 formaldehida, CH2O, (densitasnya 0.82g/cm3) per 100cm3 air. Molalitas formalin adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 10
b) 8.0
c) 11
d) 12
e) 9.0
7.Densitas larutan 3.29 M (NH4)2SO4 adalah 1.2077 g/cm3. Molalitas larutan adalah .... (Ar: N = 14, S = 32, O = 16, H = 1).
a) 3.60
b) 4.26
c) 3.29
d) 3.82
e) 4.03
8.Larutan vinegar 0.763 M dalam asam asetat, C2H4O2 memiliki densitas 1.004 g/mL. Konsentrasi molal asam asetat adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.751
b) 0.796
c) 0.715
d) 0.815
e) 0.730
9.Densitas larutan 0.872 M K2CrO4 adalah 1.129 g/cm3. Molalitas larutan adalah .... (Ar: K = 39, Cr = 52, O = 16).
a) 0.872
b) 0.909
c) 0.232
d) 1.50
e) 0.0909
10.Molalitas larutan CsCl dengan fraksi mol 0.0967 adalah .... (Ar: Cs = 133, Cl = 35.5, H = 1, O = 16).
a) 5.29
b) 5.55
c) 5.73
d) 5.95
e) 6.21
11.Molalitas larutan K2CrO4 dengan fraksi mol 0.0161 adalah .... (Ar: K= 39, Cr= 52, O = 16, H = 1).
a) 0.841
b) 0.790
c) 0.820
d) 0.909
e) 0.872
12.Molalitas larutan CH3OH dengan fraksi mol 0.417 adalah .... (Ar:C=12, H=1, O=16).
a) 35.8
b) 37.3
c) 38.2
d) 39.7
e) 36.4

13.Fraksi mol CsCl dalam larutan yang dibuat dari 0.297 mol CsCl dan 2.78 mol air adalah .... (Ar: Cs = 133, Cl = 35.5, H = 1, O = 16).
a) 0.105
b) 0.116
c) 0.0912
d) 0.0861
e) 0.0967
14.Fraksi mol CH3CH2CH2OH dalam larutan yang dibuat dari 0.932 mol CH3CH2CH2OH dan 2.44 mol air adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.258
b) 0.241
c) 0.292
d) 0.227
e) 0.276
15.Fraksi mol Pb(NO3)2 dalam larutan yang dibuat dari 0.0543 mol Pb(NO3)2 dan 4.55 mol air adalah .... (Ar: Pb = 207, N = 14, O = 16).
a) 0.129
b) 0.0129
c) 0.136
d) 0.0136
e) 0.0118
16.Suatu larutan antibeku mobil mengandung 2.42 kg etilen glikol, HOCH2CH2OH, dan 2.00 kg air. Fraksi mol etilen glikol adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.290
b) 0.710
c) 0.260
d) 0.320
e) 0.740
17.Fraksi mol etanol, C2H5OH dalam minuman beralkohol yang mengandung 40% etanol dan 60% air adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.39
b) 0.29
c) 0.21
d) 0.71
e) 0.79
18.Fraksi mol C6H5OH dalam larutan yang mengandung 23.5 g C6H5OH dan 41.4 g C2H5OH adalah .... (Ar: C = 12, O = 16, H = 1).
a) 0.200
b) 0.262
c) 0.217
d) 0.231
e) 0.299
19.Suatu paduan logam mengandung 92.5% perak dan 7.5% tembaga. Fraksi mol perak adalah .... (Ar: Ag = 108, Cu = 63.5).
a) 0.88
b) 0.93
c) 0.81
d) 0.85
e) 0.94
20.Kawat nikrom mengandung 80.0% nikel dan 20.0% krom. Fraksi mol krom adalah .... (Ar: Ni = 59, Cr = 52).
a) 0.220
b) 0.200
c) 0.160
d) 0.180
e) 0.240
21.Suatu koin mengandung 90.0% perak dan 10.0% tembaga. Fraksi mol tembaga adalah .... (Ar: Ag = 108, Cu = 63.5).
a) 0.158
b) 0.115
c) 0.129
d) 0.100
e) 0.141
22.Suatu kuningan mengandung 60.0% tembaga, 39.0% seng dan 1.0% timah putih. Fraksi mol seng adalah .... (Ar: Cu = 63.5, Zn = 65.4, Sn = 119).
a) 0.374
b) 0.385
c) 0.360
d) 0.348
e) 0.398
23.Suatu paduan logam mengandung 82.0% timah hitam, 15.0% antimon dan 3.0% tembaga. Fraksi mol tembaga adalah .... (Ar: Pb = 207, Sb = 122, Cu = 63.5).
a) 0.056
b) 0.083
c) 0.030
d) 0.043
e) 0.069
24.Suatu logam mengandung 90.0% timah putih, 7.0% antimon, dan 3.0 karbon. Fraksi mol antimon adalah .... (Ar: Sn = 119, Sb = 122, C = 12).
a) 0.071
b) 0.054
c) 0.062
d) 0.045
e) 0.030
25.Suatu paduan logam terdiri atas 69.0% seng, 19.0% timah putih, 4.0% tembaga, 3.0% antimon dan 5.0% timah hitam. Fraksi mol timah putih adalah .... (Ar: Zn = 65.4, Sn = 119, Cu = 63.5, Sb = 122, Pb = 207).
a) 0.152
b) 0.121
c) 0.190
d) 0.109
e) 0.132
26.Suatu paduan logam mengandung 85.0% timah putih, 6.8% tembaga, 6.5% bismut dan 1.7% antimon. Fraksi mol tembaga adalah .... (Ar: Sn=119, Cu=63.5, Bi=209, Sb=122).
a) 0.10
b) 0.12
c) 0.080
d) 0.068
e) 0.14
27.Suatu paduan logam mengandung 85.0% timah putih, 6.8% tembaga, 6.5% bismut dan 1.7% antimon. Fraksi mol bismut adalah .... (Ar: Sn = 119, Cu = 63.5, Bi = 209, Sb = 122).
a) 0.051
b) 0.036
c) 0.059
d) 0.065
e) 0.045
28.Suatu larutan 10.0% massa etanol, C2H5OH, dalam air memiliki densitas 0.983 g/cm3 pada 15oC. Fraksi mol etanol adalah .... (Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.042
b) 0.065
c) 0.06
d) 0.04
e) 0.05
29.Densitas larutan 48.0% massa H2SO4 adalah 1.38 g/cm3. Fraksi mol zat terlarut adalah .... (Ar: H = 1, S = 32, O = 16).
a) 0.145
b) 0.178
c) 0.165
d) 0.131
e) 0.157
30.Densitas larutan 28.0% massa H3PO4 adalah 1.1686 g/cm3. Fraksi mol senyawa adalah .... (Ar: H = 1, O = 16, P = 31).
a) 0.067
b) 0.076
c) 0.072
d) 0.062
e) 0.069

Read more »

Soal Latihan Sifat Koligatif 2

SOAL PILIHAN GANDA
TEKANAN UAP LARUTAN

1.Diantara larutan berikut yang menghasilkan tekanan uap tertinggi adalah ....
a) 0.01 X(sucrose)
b) 0.005 X(Na2SO4)
c) 0.007 X(CaCl2)
d) 0.008 X(Mg(OH)2)
e) 0,0001 X (urea)
2.Larutan yang menghasilkan tekanan uap terendah adalah ....
a) 0.02 X(sucrose) at 15oC
b) 0.01 X(NaCl) at 50oC
c) 0.008 X(CaCl2) at 25oC
d) 0.01 X(NaCl) at 25oC
e) 0.008 X(CaCl2) at 50oC
3.Larutan yang menghasilkan tekanan uap tertinggi adalah ....
a) 0.02 X(NaCl) at 50oC
b) 0.03 X(sucrose) at 15oC
c) 0.005 X(CaCl2) at 50oC
d) 0.02 X(NaCl) at 25oC
e) 0.005 X(CaCl2) at 25oC
4.Berapa tekanan uap (atm) pada 40oC dari larutan yang mengandung 3.00 mol heptana dan 5.00 mol oktana? Pada 40oC tekanan uap heptana dan oktana adalah 0.121 dan 0.06atm.
a) 0.067
b) 0.080
c) 0.075
d) 0.087
e) 0.061
5.Berapa tekanan uap total (mm Hg) dari larutan 50.0 g of benzena, C6H6 dan 50.0 g toluena, C7H8, pada 25oC? Tekanan uap benzena murni dan toluena pada temperatur ini adalah 95.1 dan 28.4 mm Hg. Ar: C = 12, H = 1).
a) 63.8
b) 65.0
c) 63.0
d) 64.5
e) 65.6
6.Berapa tekanan total pada 25oC dari larutan 1.0 mol toluena (C7H8) dan 2.0 mol benzena (C6H6) pada 25oC, jika tekanan uap pelarut murni 22 dan 75 mm Hg pada 20oC? A: C = 12, H = 1, Cl = 35.5).
a) 49
b) 36
c) 63
d) 57
e) 41
7.Jika tekanan uap air pada 90°C adalah 0.692 atm, berapa tekanan uap larutan (atm) yang dibuat dengan melarutkan 1.00 mol urea dalam 1.00 kg air?
a) 0.692
b) 0.680
c) 0.668
d) 0.656
e) 0.634
8.Tekanan uap CH3OH pada 30oC adalah 160 torr. Berapa fraksi mol gliserol,C3H5(OH)3, (nonvolatil) yang diperlukan untuk menurunkan tekanan uap menjadi 130 torr? Ar: C = 12, H = 1, O = 16).
a) 0.230
b) 0.188
c) 0.198
d) 0.168
e) 0.210
9.Etilen glikol (C2H6O2) hanya sedikit menguap pada 100oC. Tentukan tekanan uap (torr) air pada 100oC dalam larutan 1.90 x 103 g air dan 625 g of etilen glikol. Tekanan uap air murni 760 torr pada 100oC. (Ar; C = 12, H = 1, O = 16).
a) 671
b) 694
c) 682
d) 705
e) 712
10.Sukrosa, C12H22O11 (massa molar = 342 g/.mol) tergolong non-volatil dalam air. Tentukan penurunan tekanan uap, P, pada 27°C, dari larutan 75.0 gram sukrosa yang dilarutkan dalam 180.0 g air. Tekanan uap air murni pada 27°C 26.7 torr.
a) 0.585 torr
b) 0.058 torr
c) 0.573 torr
d) 5.62 torr
e) 0.548 torr

Read more »

Soal Latihan Sifat Koligatif 1

SOAL PILIHAN GANDA
TITIK DIDIH DAN TITIK BEKU

1.Pelarutan 1 mol KCl dalam 1000 gram H2O akan berpengaruh pada ....
a) titik didih H2O saja
b) titik beku H2O saja
c) titik didih dan titik beku H2O
d) titik didih atau titik beku H2O
2.Larutan yang memiliki titik didih tertinggi adalah ....
a) 1.0 M Ca(NO3)2
b) 2.0 M Ca(NO3)2
c) 1.0 M KNO3
d) 2.0 M KNO3
e) 4.0 M KNO3
3.Jika 4.27 gram sukrosa, C12H22O11 (massa molar = 342 g/mol), dilarutkan ke dalam 15.2 gram air, titik didih larutan adalah .... Kb air 0.512°C/molal. Anggaplah tekanan barometer 760 torr, saat air murni mendidih pada 100.000°C.
a) 101.64°C
b) 100.42°C
c) 99.626°C
d) 100.73°C
e) 101.42°C
4.Zat terlarut yang dalam air larutannya menghasilkan titik didih tertinggi adalah ....
a) 2 mol NaCl
b) 1 mol l2
d) 2 mol metanol
e) 1 mol metanol
5.Urutan cairan yang titik didihnya makin naik adalah ....
n-pentana (C5H12), heksil alkohol (C6H13OH), 2,2-dimetilpropana (C5H12)
a) n-pentana (C5H12) < heksil alkohol (C6H13OH) < 2,2-dimetilpropana (C5H12)
b) 2,2-dimetilpropana (C5H12) < n-pentana (C5H12) < heksil alkohol (C6H13OH)
c) heksil alkohol (C6H13OH) < 2,2-dimetilpropana (C5H12) < n-pentana (C5H12)
d) n-pentana (C5H12) < 2,2-dimetilpropana (C5H12) < heksil alkohol (C6H13OH)
e) 2,2-dimetilpropana (C5H12) < heksil alkohol (C6H13OH) < n-pentana (C5H12)
6. Titik didih O2 lebih tinggi dari N2 sebab ....
a) adanya gaya antara ion-dipol
b) gaya dipol-dipol
c) adanya ikatan hidrogen
d) gaya London
e) gaya tarik ion-ion
7.Titik beku suatu larutan yang mengandung 8.00 g sukrosa, C12H22O11 (massa molar = 342 g/mol) dalam 100.0 g H2O. Kf H2O = 1.86°C/molal.
a) -0.044°C
b) -0.22°C
c) -0.39°C
d) -0.44°C
e) 0.040°C
8.Zat terlarut yang menghasilkan larutan dengan titik beku terendah bila dilarutkan kedalam air adalah ....
a) 2 mol KNO3
b) 1 mol etanol
c) 1 mol CaCl2
d) 2 mol metanol
e) 1 mol metanol
9.Hitung massa "antifreeze" (etilen glikol, MW (massa molar) = 62 g/mol) yang diperlukan untuk ditambahkan kedalam 80 L (80 Kg) air dalam radiator agar air dalam radiator membeku dibawah 0oF (-17.8oC). Kf air -1.86oC/m.
a) 48 kg
b) 80 kg
c) 62 g
d) 4800g
e) 2400g
10.Larutan berikut yang menghasilkan titik beku tertinggi ketika dilarutkan kedalam air adalah ....
a)4 gram NaOH dalam 1L air
b)3 gram urea dalam 2L air
c)18 gram glukose dalam 500 mL air
d)5,9 gram NaCl dalam 2L air
e)1,5 gram asam asetat dalam 500 mL air

Read more »

Soal Latihan PENYETARAAN REAKSI REDOKS

1.Dalam reaksi MnO4- (aq) + C2O42-(aq) --> Mn2+(aq) + CO2(g) suasana asam, persamaan C2O42- --> CO2 melepaskan elektron sebanyak ….
A.1 D. 4
B.2 E. 5
C.3
2.Reaksi MnO4-(aq) + C2O42-(aq) --> Mn2+(aq) + CO2(g) berlangsung dalam suasana asam; setiap mol MnO4- memerlukan H+ sebanyak ….
A.4 mol D. 10 mol
B.6 mol E. 12 mol
C.8 mol
3.Pernyataan yang benar untuk reaksi : MnO4- (aq) + C2O42- (aq) --> Mn2+ (aq) + CO2(g) yang berlangsung dalam suasana asam adalah ….
A.membutuhkan 14 elektron untuk menyetarakan reaksi
B.membutuhkan 4 H2O di ruas kiri
C.menghasilkan 10 mol gas CO2
D.setiap mol C2O42- menghasilkan 5 mol CO2
E.setiap mol MnO4- menghasilkan 2 mol Mn2+
4.Jika MnO4- --> MnO2 berlangsung dalam suasana basa, jumlah elektron yang terlibat adalah ….
A.3 D. 6
B.4 E. 7
C.5
5.Pada penyetaraan reaksi MnO4- --> MnO2 dalam suasana basa, setiap mol MnO4- melepaskan ion OH- sebanyak ….
A.2 mol D. 8 mol
B.4 mol E. 10 mol
C.6 mol
6.Pada reaksi :
aCr2O7-(aq) + 14H+ (aq) + bFe2+ (aq) --> cCr3+(aq) + 7H2O (l) + dFe3+(aq).
Nilai a, b, c, dan d berturut-turut dalam reaksi setara adalah ….
A.1, 4, 2, 4 D. 2, 8, 4, 8
B.1, 6, 2, 6 E. 3, 8, 6, 8
C.2, 8, 2, 8
7.Aluminium dalam ion nitrat membentuk ion AIO2- dan gas NH3. Jika reaksi berlangsung dalam suasana basa, reaksi Al --> AIO2- melepaskan elektron sebanyak .…
A.2 D. 5
B.3 E. 6
C.4
8.Reaksi : Al(s) + NO3(aq) --> AIO2(aq) + NH3(g) berlangsung dalam suasana basa. Setiap 4 mol aluminium dihasilkan gas NH3 (STP) sebanyak ….
A.11,2 liter D. 44,8 liter
B.22,4 liter E. 56 liter
C.33,6 liter
9.Reaksi : Cr2O7(aq) + SO2(g) --> Cr3+ (aq) + HSO4- (aq) berlangsung dalam suasana asam. Penyetaraan terhadap setengah reaksi : SO2 --> HSO4 menghasilkan ….
A.SO2 + 2H2O --> HSO4- + 3H+ + 2e
B.SO2 + H2O --> HSO4- + 2H+ + e
C.SO2 + H3O+ --> HSO4- + 3H+ + 2e
D.SO2 + H+ --> HSO4- + 3H2O + e
E.SO2 + 2H+ --> HSO4- + 3H3O+ + 2e
10.Gas khlor dalam suasana basa dapat mengalami disproporsionasi menjadi ion khlorida dan ion khlorat. Persamaan reaksi setara yang benar adalah ….
A.Cl2 + 2OH --> Cl- + ClO3- + H2O
B.2Cl2 + 4OH --> 2Cl- + ClO3- +2 H2O
C.3Cl2 + 6OH --> 5Cl- + ClO3- + 3H2O
D.4Cl2 + 2OH --> 5Cl- + 2ClO3- + 2H2O
E.5Cl2 + 8OH --> 6Cl- + 4ClO3- + 4H2O
11.Pada reaksi redoks berikut :
KMnO4 (aq) + K2C2O3 (aq) + H2SO4 (aq) --> K2SO4 (aq) + MnSO4 (aq) + CO2 (g) + H2O (l).
Setengah reaksi oksidasi dari reaksi di atas adalah ….
A.MnO4- (aq) + 8H+ (aq) + 5e --> Mn2+(aq) + 4H2O (l)
B.Mn2+ (aq) --> Mn7+(aq) + 2e
C.C2O42- (aq) --> CO2(g) + 2e
D.4H+ (aq) + O2(g) + 4e --> 2H2O (l)
E.H2C2O4 (aq) + 2H+ (aq) + 2e --> CO2(g) + 2H2O (l)
12.Diberikan 2 buah setengah reaksi :
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e --> Mn2+(aq) + 4H2O(l)
SO32-(aq) + H2O (l) --> SO42-(aq) + 2H+ + 2e.
Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4- dalam suasana asam, perbandingan mol MnO4- dengan SO32- adalah ….
A.1 : 2 D. 2 : 5
B.1 : 5 E. 5 : 2
C.2 : 1
13.Reaksi reduksi di bawah ini yang membutuhkan 2 elektron adalah ….
A.SO42- --> SO2 D. CIO3 --> CI
B.I2 --> 21 E. S2O32 --> S
C.NO3 --> NO
14.Perhatikan spesi khlor berikut :
1.Cl-
2. CIO3-
3.CIO-
4. CIO4-
5.CIO2-
Khlor yang tidak dapat direduksi adalah …..
A.1
B.2
C.3
D.4
E.5
15.Diketahui persamaan reaksi :
Cr2O72-(aq)+14H+(aq) + 6e --> 2Cr3+(aq) + 7H2O(l)
Mn2+(aq) + 4H2O(l) --> MnO4(aq) + 8H+(aq) + 5e
Ion Mn2+ yang diperlukan untuk mereduksi 1 mol Cr2O72 sebanyak ….
A.0,4 mol D. 1,2 mol
B.0,6 mol E. 1,5 mol
C.0,8 mol
16.Jika reaksi redoks MnO4(aq) + Br(aq) --> Mn2+(aq) + Br2(g) disetarakan dengan perubahan bilangan oksidasi, setelah sampai pada tahapan 2MnO4-(aq) + 10 Br –(aq) --> Mn2+ (aq) + 5 Br2(g) langkah berikutnya adalah ….
A.ruas kiri + 4 H2O D. Ruas kanan + 8H+
B.ruas kiri + 8 H2O E. Ruas kanan + 4H+
C.ruas kiri + 16 H+
17.Diketahui 26 mL larutan 0,1 M suatu ion logam, tepat bereaksi dengan 25 mL larutan 0,1 M senyawa arsenat menurut persamaan :
AsO33-(aq) + H2O(l) --> AsO43-(aq) + 2H+(aq) + 2e. Jika bilangan oksidasi logam sebelah kanan +4, maka bilangan oksidasi setelah reaksi ….
A.0 D. +3
B.+1 E. +4
C.+2
18.Penyetaran reaksi redoks Cl2(g) + IO3-(aq) --> 2Cl-(aq) + IO4-(aq), perbandingan mol Cl2 : IO3- adalah ….
A.1 : 1 D. 2 : 1
B.1 : 2 E. 2 : 2
C.1 : 3
19.Dari reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi otoredoks adalah ….
A.KMnO4(aq) + K2C2O4(aq) + H2SO4(aq) --> K2SO4(aq) + MnSO4(aq) + CO2(g) + H2O (l)
B.K2S2O3 (aq) + HBr(aq) --> S(s) + SO2(g) + KBr(aq) + H2O (l)
C.FeS(aq) + HNO3(aq) --> Fe(NO3)3 (aq) + S(s) + NO2 (g) + H2O (l)
D.CaO(s) + CO2(g) -->CaCO3(s)
E.CH4(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(l)
20.Pada reaksi redoks :
H2O2(aq) + Cr(OH)4-(aq) --> CrO4-(aq)
Oksigen dalam setengah reaksi : H2O2 -->CrO42- berubah bilangan oksidasi dari …… menjadi …
A.–2 --> -2 D. +1 --> -2
B.-1--> -2 E. +2 --> -2
C.0 --> -2

Read more »

Latihan Soal KIMIA UNSUR

1. Pernyataan di bawah ini yang benar tentang sifat gas mulia adalah ....

a. xenon paling sukar bereaksi

b. berupa molekul monoatomik

c. elektron valensinya 8

d. orbitalnya ada yang terisi penuh

e. titik didih di atas suhu kamar

2. Xenon lebih reaktif dibanding gas mulia yang lain, karena ....

a. dipol sesaatnya lebih sering terjadi karena Arnya paling besar

b. jari-jarinya paling besar sehingga energi ionisasinya paling rendah

c. tingkat energi dari elektron valensinya paling rendah

d. Xe dapat bereaksi dengan fluor pada suhu kamar

e. inti atomnya paling tidak stabil sehingga elektronnya mudah lepas

3. Pernyataan yang benar tentang gas mulia adalah ....

a. pada suhu kamar dapat bereaksi dengan fluor

b. helium monoatomik, sedangkan xenon poliatomik

c. dari He sampai dengan Xe energi ionisasi makin besar

d. He paling stabil, sedangkan Xe paling reaktif

e. helium dapat membentuk senyawa dengan oksigen

4. Sifat unsur halogen yang benar dari fluor ke yod adalah ….

a. titik didih makin rendah

b. jari-jari atom makin kecil

c. keelektronegatifan meningkat

d. daya pengoksidasi berkurang

e. makin mudah menarik electron

5. Diantara pernyataan berikut yang sesuai dengan sifat logam golongan IA adalah ....

a. lebih reaktif dibanding golongan IIA

b. dapat bereaksi dengan xenon

c. merupakan oksidator kuat

d. tidak dapat bereaksi dengan air

e. diperoleh dari elektrolisis larutan garamnya

6. Pernyataan berikut ini yang benar untuk logam alkali tanah adalah ….

a. titik leleh relatif rendah

b. energi ionisasi relatif besar

c. merupakan logam kurang aktif

d. membentuk hidroksida bersifat asam

e. kereaktifan naik dengan bertambahnya Ar

7. Pada suatu analisis kualitatif, suatu batuan memerlukan uji nyala sebagai tahap pendahuluan, untuk memprediksi secara global kandungan kationnya. Ternyata batuan itu memberikan warna nyala ungu dan hijau. Berdasarkan data ini dapat diramalkan bahwa batuan itu kemungkinan berturut-turut mengandung kation ....

a. litium dan kalium

b. natrium dan kalsium

c. kalium dan barium

d. stronsium dan kalium

e. barium dan magnesium

8. Pernyataan yang benar tentang sifat unsur-unsur perioda ketiga adalah ….

a. fosfor merupakan semikonduktor

b. titik leleh aluminium tertinggi

c. silikon bersifat amfoter

d. magnesium membentuk basa terkuat

e. belerang tergolong molekul poliatomik

9. Titik leleh dan titik didih logam-logam transisi perioda 4 lebih tinggi dibanding logam-logam golongan utamakecuali seng, karena ….

a. orbital d penuh

b. orbital s-nya penuh

c. orbital d tidak berfungsi

d. jumlah orbitalnya genap

e. jumlah kulit seperti golongan A

10. Diantara logam transisi berikut yang bersifat diamagnetik adalah ….

a. Cr-24

b. Mn-25

c. Fe-26

d. Cu-29

e. Zn-30

11. Nama yang benar untuk senyawa kompleks [Fe(NH₃)₄Cl₂]Cl adalah ....

a. besi(II) tetraamin dikloro klorida

b. ferat(III) tetraamin dikloro klorida

c. dikloro tetraamin ferat(II) klorida

d. tetraamin dikloro besi(III) klorida

e. tetraamin trikloro besi(III)

a.

12. Suatu ion kompleks, ion pusatnya memiliki bilangan koordinasi 4 dan ligannya terdiri atas 1 molekul air dan 3 ion sianida. Kemungkinan rumus ion kompleks tersebut adalah ....

1. {X(H2O)(CN)3}2+
2. {X(H2O)(CN)3}+
3. {X(H2O)(CN)3}-
4. {X(H2O)(CN)3}2-
5. {X(H2O)(CN)3}3-

13. Pengolahan tembaga dari bijihnya berbeda dengan pengolahan besi. Bijih besi dapat langsung direduksi, sedang bijih tembaga tidak dapat. Karena bijih tembaga berupa batuan sulfida, maka sebelum direduksi, terlebih dahulu harus dilakukan ....

1. penetralan
2. pemanasan
3. pemanggangan
4. peleburan
5. pemurnian

14. Pada pengolahan bijih besi, Fe₂O₃ menjadi besi, terdapat lima tahap reaksi. Tahap reaksi yang salahadalah ….

1. C(s) + O₂(g) --> CO₂(g)
2. CO₂(g) + C(s) --> CO(g)
3. 3Fe₂O₃(s) + CO(g) --> 2Fe3O4(s) + CO2(g)
4. Fe₃O₄(s) + CO(g) --> 3FeO(s) + CO₂(g)
5. FeO(s) + C(s) --> Fe(l) + CO(g)

15. Besi umumnya diproduksi sebagai baja sedang tembaga dimurnikan. Pernyataan yang sesuai dengan sifat besi dan tembaga adalah ....

1. besi kerapatannya besar, sehingga ikatan logamnya cukup kuat
2. besi mudah berkarat karena potensial oksidasi besi relatif kecil
3. logam besi lebih mudah teroksidasi dibanding logam tembaga
4. tembaga merupakan logam paling mulia dibanding logam lain
5. tembaga yang telah dimurnikan warnanya lebih mengkilap

Read more »