Bentuk Molekul ( Teori Hibridisasi)

 Bentuk Molekul ( Teori Hibridisasi)

Teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan Linus Pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana (CH4). Menurut teori ini bentuk molekul ditinjau dari adanya ikatan yang terjadi pada orbital-orbital elektron terluarnya. Hal ini dapat dilihat dalam contoh sebagai berikut:

1. Pembentukan molekul BeCl2
Atom Be memiliki 4 elektron, dan konfiguarasi elektronnya adalah :
Keadaan dasar :

Mengalami eksitasi menjadi :

  Mengalami Hibridisasi membentuk orbital hibrida sp

Bentuk Molekul : Linear

2.        Pembentukan Molekul BH₃

Atom Be memiliki 5 elektron, dan konfiguarasi elektronnya adalah :

Keadaan dasar :

Mengalami eksitasi menjadi :

Mengalami hibridisasi membentuk orbital hibrida sp2

Bentuk molekul : Segitiga

Berikut ini tabel pembentukan orbital hibrida dan bentuk molekul :

Tabel  Pembentukan orbital hibrida dan bentuk molekul

JENIS ORBITAL HIBRIDA	TERBENTUK DARI	BENTUK MOLEKUL YANG TERBENTUK
Sp	1 orbital s   +   1 orbital p	Linear
sp2	1 orbital s   +   2 orbital p	Trigonal (segitiga)
sp3	1 orbital s   +   3 orbital p	Tetrahedral Trigonal Piramida (1 PEB) Bentuk V (2 PEB)
sp3d	1 orbital s   +   3 orbital p   +   orbital d	Trigonal Bipiramida
sp3d2	1 orbital s   +   3 orbital p   +   2 orbital d	Oktahedral

   

Posted in: Materi Kimia SMA XI