Latihan soal pH Asam dan Basa

1.    Konsentrasi ion OH^- dalam larutan H₂SO₄ 0,005 N adalah:
a. 2,5 x10^-3M         b. 5 x 10^-3M         c. 10^-12M         d. 10-2M         e. tidak ada

2.    Jika zat di bawah ini konsentrasinya 1 M, maka yang pH nya paling tinggi:
a. NaHSO₄         b. NH₄Cl         c. HCl         d. (NH₄)₂SO₄         e. CH₃COONa

3.    Hidrolisis tidak terjadi pada garam yang terbentuk dari:
a. asam lemah + basa lemah           d. asam kuat + basa kuat
b. asam kuat + basa lemah             e. asam sangat lemah + basa sangat lemah
c. asam lemah + basa kuat

4.    Pernyataan yang benar di antara pernyataan berikut ini adalah:
a. NH₄OH merupakan basa kuat karena mudah larut dalam air
b. NaOH merupakan basa pekat karena mudah larut dalam air
c. Larutan HCl merupakan asam kuat karena akan terion sempurna
d. H₂SO₄ merupakan basa lemah karena sukar terion dalam larutannya
e. Larutan CH₃COOH merupakan asam lemah karena sukar larut dalam air 

5.    Harga tetapan kesetimbangan air dapat berubah oleh:
a. penambahan asam         c. perubahan tekanan         e. penambahan garam
b. penambahan basa         d. perubahan suhu

6.    Harga pH suatu asam akan dipengaruhi oleh faktor berikut ini, kecuali:
a. derajat ionisasinya         c. konsentrasinya         e. jenis pelarutnya
b. Ka nya                         d. volumenya

7.    Dalam kesetimbangan asam-basa, umumnya dipakai air sebagai pelarut. Pernyataan yang salah jika air ditambahkan asam atau basa pada suhu tetap:
a. harga K_w tetap tidak berubah
b. harga K_w berubah, karena pH berubah
c. kesetimbangan air akan bergeser
d. larutan basa akan mengurangi [H⁺] dalam air, karena K_w tetap
e. larutan asam akan mengurangi [OH^-] dalam air, karena K_w tetap

8.    Pada larutan asam fosfat 0,1M ; jika diketahui K₁ = 5.9 x 10-3 , K₂ = 6,3 x 10^-8, dan K₃ = 4,4 x 10^-13, pernyataan yang salah adalah:
a. [H⁺]³ = [PO₄^3-]
b. K_a = K₁ x K₂ x K₃  
c. [H⁺] ={ [asam] x K₁}^½
d. dari data itu pengaruh K₂ dan K₃ tidak berarti
e. [H⁺] bisa dianggap hanya berasal dari kesetimbangan yang pertama

9.    Larutan garam amonium asetat dapat dihitung [H⁺] nya dengan rumus:
a. [H⁺] = (Kw)^½.[g]/Kb                             d. [H⁺] = (Kb)^½.Ka/Kw
b. [H⁺] = (Kb)^½.[g]/Kw                             e. [H⁺] = (Kb)^½/Kw.Ka
c. [H⁺] = (Kw)^½.Ka/Kb

10.  Larutan penyangga dapat terjadi sebagai berikut, kecuali:
a. asam lemah + basa sangat lemah berlebih d. asam kuat + basa lemah berlebih
b. asam sangat lemah + basa lemah berlebih e. asam lemah berlebih + basa kuat
c. asam sangat lemah berlebih + basa lemah
 

11.  pH larutan yang tidak terpengaruh oleh konsentrasi garamnya adalah:
a. (NH₄)₂CO₃         b. NH₄Cl         c. NaCl         d. a dan b benar         e. a dan c benar

12.  HCl + H₂O -------> H₂O⁺  +  Cl^-, berdasarkan konsep Bronted-Lowry, zat yang merupakan asam sangat kuat adalah:
a. HCl         b. H₂O         c. H₃O⁺         d. Cl^-          e. tidak ada

13.  Molekul atau ion yang dapat bersifat amfiprotik menurut teori Bronsted -Lowry adalah:
a. PO₄^3-     b. HCO^3-     c. NaOH         d. HCl         e. H₃O⁺

14.  NH₃ + HCl  →  NH₄Cl   ,    pernyataan  yang  salah  berdasarkan teori Lewis … .

A.    NH₃ adalah basa karena dapat mengikat H

B.    NH₃ adalah basa karena sebagai akseptor proton

C.   NH₃ adalah basa karena sebagai donor proton

D.   NH₃ adalah basa karena sebagai akseptor electron

E.    NH₃ adalah basa karena sebagai donor elektron

ESSAY

1.    Larutan asam fosfat 0,1 N mempunyai pH = 3 - log 3. Derajat ionisasi asam
tersebut adalah 3%. Berapa K₁ asam itu ?

2.    Hitunglah!
a. berapa L HCl 0,2 N yang harus ditambahkan supaya pH larutan  menjadi 5 ?
b. berapa mL HCl 0,2 N yang harus ditambahkan lagi supaya pH
larutan menjadi 4 ?

3.    Apakah yang dimaksud dengan kapasitas larutan penyangga? Jelaskan!

4.    Diketahui pH CH₃COOH 0,1M = 3. Hitung derajat pengionan asam itu !

5.    Hitung pH larutan yang terjadi dari 100 ml Ca(OH)₂ 0,02 N dengan 400 ml HNO₃ 0,01 N !

Posted in: Latihan Soal Kelas XI