latihan soal sifat koligatif

1.    Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling tinggi adalah:
a. Na₂CO₃ 0,3M             c. glukosa 0,8M             e. CuSO₄ 0,2M
b. CH₃COOH 0,5 M      d. Mg(NO₃)₂ 0,2M

2.    Garam NH₄Cl yang dilarutkan dalam air akan terjadi larutan yang:

A.    titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannya

B.     titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannya

C.    tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih rendah daripada tekanan uap jenuh larutannya

D.   tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya

E.     pH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya

3.    Harga kenaikan titik didih molal (K_b) bergantung pada:

A.    jumlah g zat terlarut dalam 1 L larutan

B.     jumlah mol zat terlarut dalam 1 L larutan

C.   jumlah mol zat terlarut dalam 1 L pelarut

D.   jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g larutan

E.     jumlah mol zat terlarut dalam 1000 g pelarut

4.    Sifat koligatif larutan ialah sifat larutan yang hanya dipengaruhi oleh:
a. banyaknya partikel zat terlarut         d. massa jenis larutan
b. jenis partikel zat terlarut                   e. warna zat pelarut
c. banyak sedikitnya larutan

5.    Titik didih larutan CaCl₂ 0,01 molal dan titik didih larutan glukosa (C₆H₁₂O₆) 0,03 molal adalah sama, karena:
a. keduanya bukan elektrolit
b. keduanya adalah nonelektrolit
c. keduanya adalah elektrolit kuat
d. jumlah partikel yang ada dalam kedua larutan sama banyak
e. derajat ionisasi CaCl₂ 3x lebih besar daripada derajat ionisasi glukosa

6.    Larutan A mempunyai tekanan osmotik lebih besar daripada larutan B, maka larutan A terhadap larutan B disebut:
a. isotonik         b. hipotonik     c. hipertonik     d. supertonik     e. monotonik

7.    Di antara larutan zat berikut ini yang titik bekunya paling rendah adalah:
a. Na₂CO₃ 0,3M                 c. glukosa 0,8M                      e. CuSO₄ 0,2M
b. CH₃COOH 0,5 M          d. Mg(NO₃)₂ 0,2M

8.    NaCl 1m artinya:
a. 1 mol NaCl dalam 1000 g pelarut         d. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
b. 1 mol NaCl dalam 1000 g larutan         e. 1 g NaCl dalam 1 L larutan
c. 1 mol NaCl dalam 1 L larutan

9.    Zat yang dilarutkan dalam suatu pelarut akan terjadi larutan yang:

A.    titik didih pelarut lebih rendah daripada titik didih larutannya

B.    titik beku pelarut lebih tinggi daripada titik beku larutannya

C.    tekanan uap jenuh pelarut murni lebih tinggi daripada tekanan uap jenuh larutannya

D.    tekanan osmotik pelarut lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya

E.    massa jenis pelarut lebih besar daripada massa jenis larutannya

10.  Di antara larutan berikut ini yang mengandung jumlah partikel terbanyak:
a. AlCl₃ 0,2M                c. NaCl 0,3M                e. C₆H₁₂O₆ 0,3M
b. Ba(NO₃)₂ 0,1M        d. CO(NH₂)₂ 0,2M

11.  Ca(NO₃)₂ ------> Ca²⁺ +  2NO₃^-
a. derajat ionisasi = 1                c. merupakan elektrolit biner               e. jumlah partikel dalam
b. n = 2                                    d. n disebut faktor van't Hoff                   larutan menjadi 2x

ESSAY

1.    Diketahui tekanan uap jenuh air pada p dan t tertentu = 20 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh larutan 10,4 g BaCl₂ dalam 540 g air pada p dan t yang sama ?

2.    Larutan satu molar elektrolit biner dalam air menunjukkan penurunan titik beku 2,046 C° . Jika penurunan titik beku molal air 1,86 C°, massa jenis larutan 1,125 g/mL dan massa molekul relatif elektrolit 125, hitunglah derajat pengionan elektrolit tersebut ! 3. Sebanyak 3,6 g suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam air sampai volume larutan = 200 mL. Tekanan osmotiknya = 15,2 cmHg. Jika pada suhu yang sama 1 L gas NO yang tekanannya 38 cmHg beratnya = 15 g, berapakah Mr zat non-elektrolit tersebut ?

3.    Diketahui tekanan uap jenuh air pada p dan t tertentu = 20 mmHg. Berapa tekanan uap jenuh 100mL larutan 0,1 mol suatu asam lemah bervalensi satu dalam 88,2 g air pada p dan t yang sama? K_a = 1 x 10^-7.

Posted in: Latihan soal kelas XII