Latihan soal SEL ELEKTROLISIS

SOAL PILIHAN GANDA SEL ELEKTROLISIS
1.Pada elektrolisis larutan KI dengan electrode Pt, di ruang katode terjadi peristiwa reduksi yang reaksinya dapat ditulis ….
A.K+(aq) + e --> K(s)
B.K(s)  K+(aq) + e
C.2H2O(l) + 2e --> 2OH (aq) + H2(g)
D.2H2O(l) --> 4H+ (aq) + O2(g) + 4e
E.2I- (aq) --> I2(g) + 2e
2.Hasil elektrolisis larutan magnesium iodida adalah ….
A.Mg dan I2 D. H2 dan I2
B.Mg dan O2 E. H2 dan O2
C.Mg+ dan 2I-
3.Gas-gas di bawah ini yang pembuatannya harus dari leburan garam yang bersangkutan adalah ….
A.F2 D. I2
B.Cl2 E. H2
C.Br2
4.Hasil-hasil yang dipero;leh dalam elektrolisis larutan KNO3 adalah ….
A.kalium di ruang katode, NO2 di ruang anode
B.kalium di ruang katode, gas oksigen di ruang anode
C.kalium di ruang katode, gas hidrogen di ruang anode
D.gas hydrogen di ruang katode, gas oksigen di ruang anode
E.gas hydrogen dan gas oksigen di ruang katode, kalium di ruang anode
5.Pada penyepuhan logam, hal di bawah ini yang benar adalah ….
A.logam yang akan disepuh diletakkan di anode
B.logam yang akan disepuh diletakkan di katode
C.meletakkan logam di anode yang lebih mulia
D.meletakkan logam di katode yang memiliki Eo lebih rendah
E.tidak perlu menggunakan arus listrik
6.Terdapat lima zat yang akan dielektrolisis :
1.NH3(l) 4. HCl(aq)
2.Na2SO4(aq) 5. KHF2(l)
3.NaH(l)
Dari kelima zat tersebut yang hasil elektrolisisnya gas hydrogen adalah ….
A.1 D. 4
B.2 E. 5
C.3
7.Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO2, CO2, NO2, O2, N2, CO, dan H2O. Pasangan gas yang dapat menyebabkan korosi adalah ….
A.O2 dan N2 D. SO2 dan NO2
B.CO dan N2 E. CO dan H2O
C.CO dan CO2

8.Pada penyepuhan perak dengan emas, logam yang dipakai sebagai katode adalah ….
A.perak D. platina
B.emas E. karbon
C.tembaga
9.Pada elektrolisis larutan CuSO4 seperti terlihat pada gambar di bawah ini :
Reaksi yang berlangsung pada electrode X adalah ….
A.Cu(s) --> Cu2+(aq) + 2e
B.2H+(aq) + 2e --> H2(g)
C.2H2O(l) --> 4H+(aq) + 4e + O2(g)
D.Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s)
E.2SO42-(aq) + 2H2O(l) -->2H2SO4 + 4e + O2(g)
10.Logam berikut dapat dibuat hanya dari elektrolisis leburan garamnya adalah ….
A.perak D. kromium
B.tembaga E. nikel
C.natrium
11.Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat terjadi reaksi Cu2+(aq) + 2e --> Cu(s), massa Cu yang terbentuk 6,35 gram ; Ar Cu = 63,5 ; 1 F = 96500 C. Dari data tersebut, maka :
1.reaksi tersebut terjadi pad katode
2.listrik yang diperlukan 0,2 F
3.muatan listrik yang melalui larutan 19300 C
4.elektron yang digunakan sebanyak 1,2 x 1023
Jawaban yang benar adalah ….
A.1 dan 3 D. 1, 2 dan 3
B.1 dan 4 E. 1, 2, 3 dan 4
C.2 dan 4
12.Dari sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 21,4 gram perak dari larutan perak nitrat (AgNO3) dan mengendapkan 10,4 gram logam L dari larutan L(SO4)2. Jika Ar perak adalah 108, maka Ar logam L adalah ….
A.112 D. 208
B.118 E. 210
C.201
13.Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1930 C dilewatkan dalam leburan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur X pada katode. Jika Ar X = 150, 1F = 96500 C, maka ion X dapat ditulis ….
A.X + D. X 2-
B.X - E. X 3+
C.X 2+
14.Jumlah faraday yang diperlukan untuk dapat mereduksi satu mol ion klorat, CIO3- menjadi Cl2, dalam larutan asam adalah ….
A.1 D. 5
B.2 E. 10
C.3
15.Arus listrik 9,65 ampere dialirkan selama 200 detik untuk mengerndapkan semua tembaga dari 200 mL larutan CuSO4 . Kemolaran larutan CuSO4 adalah ….
A.0,2 M D. 0,02 M
B.0,1 M E. 0,01 M
C.0,05 M
16.Massa perak yang diendapkan di katode dalam elektrolisis larutan perak nitrat dengan arus sebesar 2 ampere selama 10 menit adalah ….
(1 F = 96500 C ; Ar Ag = 108).
A.(96500 x 20) gram
B.(96500 x 108 x 20) gram
C.(96500 x 108 x 200) gram
D.[(108 / 96500) x 20] gram
E.[(108 / 96500) x 1200] gram
17.Unsur fluor dapat diperoleh dengan cara elektrolisis KHF2, sesuai dengan persaman reaksi : HF2 --> HF + ½ F2 + e. Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F2(STP) dengan arus 20 ampere adalah ….(1 F = 96500)
A.1,29 jam D. 6,46 jam
B.1,80 jam E. 13,40 jam
C.3,60 jam
18.Sebanyak 3 liter larutan tembaga sulfat 1 M. dielektrolisis sampai pH = 1. Jumlah tembaga (Cu = 64) yang diendapkan adalah ….
A.0,48 gram D. 3,84 gram
B.0,96 gram E. 5,12 gram
C.1,92 gram
19.Sebanyak 1 liter larutan NaCl dielektrolisis dengan listrik 965 C/ mol. pH larutan menjadi ….
A.2 D. 10
B.4 E. 12
C.7
20.Untuk mengendapkan semua tembga dari 200 mL larutan tembaga sulfat. CuSO4 1 M dengan arus 10 ampere diperlukan waktu …..
A.965 detik D. 5790 detik
B.1930 detik E. 9650 detik
C.3860 detik
21.Untuk menetralkan larutan yang terbentuk di katode pada elektrolisis Na2SO4 diperlukan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Jumlah muatan listrik yang digunakan adalah …..
A.5 x 10-4 F D. 5 x 10-2 F
B.1 x 10-2 F E. 1 x 10-1 F
C.2 x 10-2 F
22.pada elektrolisis larutan LSO4 terbentuk 0,28 gram logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Atom relatif (Ar) logam L adalah ….
A.28 D. 70
B.42 E. 84
C.56
23.Larutan kalium iodida dielektrolisis dengan arus listrik 1 faraday selama 30 detik. Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ….
A.terbentuk 39 gram kalium (K = 39)
B.terbentuk 22,4 liter hydrogen (STP)
C.terbentuk 1 molar iodin
D.terbentuk 5,6 liter oksigen (STP)
E.terbentuk larutan dengan pH > 7
24.Pada elektrolisis larutan CuSo4 yang menggunakan electrode platina terbentuk endapan Cu = 3,175 gram di katode. Volum gas yang terjadi di anode, jika diukur pada keadaan 5 dm3 gas N2 bermasa 7 gram adalah .…
A.0,5 dm3 D. 1,12 dm3
B.0,56 dm3 E. 2,00 dm3
C.1,00 dm3
25.Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuCl2 dan larutan CrCl3(Cu = 63,5 ; Cr = 52). Jika 0,635 gram Cu mengendap, maka Cr yang mengendap …. A.0,17 gram D. 1,12 gram
B.0,35 gram E. 2,00 gram
C.0,42 gram 

Posted in: Latihan soal kelas XII